作业帮sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号 甲 乙 丙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 21:11:38
sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号 甲 乙 丙
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27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量（g） 0.153 0.255 0.385
气体质量（g） 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断………………………………………………………………… A.甲组盐酸不足量 B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组均盐酸过量
sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号 甲 乙 丙
答案是C,因为甲实验气体和金属的重量比是15：153=0.098,乙试验为25：255=0.098,丙试验为30：385=0.078,可以看出随着金属量的增加,甲和乙的气体量成正比增加,说明盐酸过量,所有金属均参加了反应,完全变成了气体,丙试验产生的气体比降低,说明金属没反应完全,盐酸量不足
C，由丙可知，盐酸至少够产生0.03g氢气，所以甲乙中酸有剩余。而如果丙酸也过量，则由甲根据合金质量可算出0.385g可产生0.0385g氢气，可是只产生了0.03，说明酸不足。
答案C，理由是：1、根据甲、乙、丙所加的合金的质量逐渐增加，而氢气的质量也增加，说明甲、乙中盐酸过量，否则丙中氢气质量不会增加。所以A、B错。2、根据丙中合金质量是甲中合金质量的2倍多，说明如果丙中盐酸过量，那么丙中氢气质量也应是甲中产生氢气质量的2倍多，可是丙中产生的氢气质量恰好是甲中氢气质量的2倍，就说明丙中盐酸不足，D错，所以选C。...
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答案C，理由是：1、根据甲、乙、丙所加的合金的质量逐渐增加，而氢气的质量也增加，说明甲、乙中盐酸过量，否则丙中氢气质量不会增加。所以A、B错。2、根据丙中合金质量是甲中合金质量的2倍多，说明如果丙中盐酸过量，那么丙中氢气质量也应是甲中产生氢气质量的2倍多，可是丙中产生的氢气质量恰好是甲中氢气质量的2倍，就说明丙中盐酸不足，D错，所以选C。
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