sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 05:00:27
sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙
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27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(g) 0.153 0.255 0.385
气体质量(g) 0.015 0.025 0.03
根据表中的数据可判断………………………………………………………………… A.甲组盐酸不足量 B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组均盐酸过量
sos 27.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:实验序号 甲 乙 丙
答案是C,因为甲实验气体和金属的重量比是15:153=0.098,乙试验为25:255=0.098,丙试验为30:385=0.078,可以看出随着金属量的增加,甲和乙的气体量成正比增加,说明盐酸过量,所有金属均参加了反应,完全变成了气体,丙试验产生的气体比降低,说明金属没反应完全,盐酸量不足
C,由丙可知,盐酸至少够产生0.03g氢气,所以甲乙中酸有剩余。而如果丙酸也过量,则由甲根据合金质量可算出0.385g可产生0.0385g氢气,可是只产生了0.03,说明酸不足。
答案C,理由是:1、根据甲、乙、丙所加的合金的质量逐渐增加,而氢气的质量也增加,说明甲、乙中盐酸过量,否则丙中氢气质量不会增加。所以A、B错。2、根据丙中合金质量是甲中合金质量的2倍多,说明如果丙中盐酸过量,那么丙中氢气质量也应是甲中产生氢气质量的2倍多,可是丙中产生的氢气质量恰好是甲中氢气质量的2倍,就说明丙中盐酸不足,D错,所以选C。...
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答案C,理由是:1、根据甲、乙、丙所加的合金的质量逐渐增加,而氢气的质量也增加,说明甲、乙中盐酸过量,否则丙中氢气质量不会增加。所以A、B错。2、根据丙中合金质量是甲中合金质量的2倍多,说明如果丙中盐酸过量,那么丙中氢气质量也应是甲中产生氢气质量的2倍多,可是丙中产生的氢气质量恰好是甲中氢气质量的2倍,就说明丙中盐酸不足,D错,所以选C。
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