化学原子团名称有什么特征

化学原子团名称有什么特征
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第四单元 物质构成的奥秘 本单元说明 【本单元的特点和重点】 本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题.它们包括原子 结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容. 本单元教材是“双基”的重要组成部分.课程标准指出,初中化学基础知识和基本技 能是构成学生科学素养的基本要素,是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基 础所必需的.化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果,也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体.所以,本单元教材对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的工具. 本单元教材的特点是内容较抽象,远离学生的生活经验,再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水),感性知识不充分,这就给教学带来了一定的困难. 本单元教学的重点：原子的构成,离子的形成,元素,元素符号和化学式.难点：核外电子排布观念,化合价. 【本单元教学法建议】 课题1 本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容.由于微观粒子看不见,摸不着,学生缺乏感性知识,所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段,以加强教学的直观性.关于原子质量,书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量,并指出它们数值太小不便于记忆、书写和计算,只能使用相对质量.考虑到此时学生尚无同位素的知识,不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值,所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用).本课题要求阅读张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料,对学生进行爱国主义教育. 课题2 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容.对物质的基本成分,在前面的学习中,学生把元素当成组成物质的基本成分.本课题在学习了原子结构的基础上,就应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来.元素概念是教学难点,因为它比较抽象,而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义,在没有同位素知识准备时,学生难以理解.为什么在分析物质宏观组成时用“元素”,在研究物质微观结构时用“原子”.这是学生初学化学时容易犯的错误. 元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,因此是教学重点；要求学生了解元素符号的意义,会写、会读、会用一些常见元素的符号和名称.通过分散难点,逐步记忆的方式减轻对枯燥乏味的元素符号的记忆负担.为了加深学生对元素概念的理解,加强教材的前后联系,教学中要组织好本课题的课堂讨论,使学生能认识到：在化学反应中分子可以发生变化,而元素不发生变化 课题3 本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容.在第3单元的学习中,学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的,本课题介绍离子是构成物质的另一种粒子.离子的形成是本课题的核心,是教学重点.为了说明离子是什么,它是怎样形成的,就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系,为教学作一个铺垫.因此教材编写了第一段“核外电子的排布”.核外电子运动的特点,它有不同于宏观物体运动的规律,远离学生的生活经验,因此学生对电子层的了解有一定困难,是教学的难点,但不是教学的重点.此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了.至于原子结构示意图,仅仅作为原子结构的一种表达手段,教学上不作要求,习题上也不要求会画. 本课题 教学时力求掌握分寸、直观教学.可以 采用电教手段和生动的比喻,充分利用书上的插图,让学生仔细观察,细心体会.最后为了强化学生的印象,教师可组织学生讨论原子、分子、离子与物质构成的关系,作为本课题内容的总结. 课题4 本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,因此是“双基”的重要部分.能够较好地掌握它们,对于今后的化学学习有很大的帮助. 物质的组成是通过实验测定的,每种物质只有一个化学式. 化学式的书写必须依据实验的结果,但是在初学化学进行化学式书写练习时,主要是应用化合价来推求.教学时可以让学生仔细研究教材中图4—1l“化学式H2O的意义”,然后放映以此图为模版制成的别的化学式的投影图,让学生说出它们所表示的意义.以激发学生的学习兴趣. 化合价,是本课题的重点和难点.由于课程标准不要求学生掌握化合价概念,因此课文对化合价概念的处理极其简化,不正面下定义,仅仅根据化合物有定组成,也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比,指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目.然后着重介绍一些常见元素和根的化合价,以及确定化合物中元素 化合价应注意的事项.所以 化学式的写法和读法这部分内容属于规则性质,没多少道理可 讲,但要求记住和应用.可将化合价编成歌谣、快板等,在课上或化学晚会上交流. 关于应用化合价推求化学式,这是学生必须掌握的技能,是教学的另一个重点.书上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法.至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价,书上没正面介绍,教师可通过课堂讨论来解决.对相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量 比,计算物质中某元素的质量分数等内容,课程标准对这些内容要求不高,教学中可以根据当地教学的实际情况作以调整.注意不要任意扩大与加深.可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书,教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度,并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况.了解有关物质的成分或纯度,使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的 【本单元课时分配的建议】 [课题1]原子的构成 1课时 [课题2]元素 2 课时 [课题3]离子 2 课时 [课题4]化学式与化合价 3 课时 第15课时 原子的构成 一、素质教育目标 1、知识与技能 ●原子的结构及几种常见原子的构成 ●相对原子质量 ●计算相对原子质量的两种方法 2、过程与方法 ●根据科学实验结论说明原子的构成,了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点. ●通过抽象的思维想象了解原子的大小. ●通过对原子质量的书写记忆的不便说明采用相对原子质量的理由及计算方法. ●通过推导相对原子质量＝质子数＋中子数这一计算公式 3、情感态度与价值观 ●通过对“分子可分,原子可分,原子核也可分”的讨论,渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点. ●通过对“原子、分子的发现”的补充材料,对学生进行科学态度和科学方法的教育 ●展示原子结构模型,渗透原子的结构美 二、学习方法导航 ●通过对原子构成示意图的图片分析了解原子的构成 ●通过对原子的构成粒子的性质和质量的介绍分析原子不显电性的原因 ●从方便书写和记忆的角度说明引用“相对原子质量”的意义,并掌握计算相对原子质量的两种方法. 三、聚焦重点、难点 ●原子的结构 ●原子不显电性的原因 ●相对原子质量及其计算方法 四、教具学具准备 ●原子构成的示意图 ●表4－1 表4－2 五、教与学师生互动 [引入] 通过学习我们知道在化学反应里分子可分成原子而原子不能再分.那么原子是否用其它的方法也不能再分呢? [放映录相] 教师播放描述原子结构的录相片,挂出教材P68 图4－1原子的构成示意图的挂图,说明原子是可以从结构上分成更小的粒子. [学生活动] 观看、讨论、思考,建立原子结构的微观模型 [教师活动] 讲解原子的结构特点并小结：（放幻灯片） [幻灯片] 质子(带一个单位的正电荷) 原子核 （带正电） 中子（不带电） 原子 电子 (带一个单位的负电荷,在原子内部作高速的运动) [教师活动] 请同学们观看表4－1,表4－2并思考下列问题 [问题] 放幻灯片 [问题思考] ：1、表4－1说明了什么事实? 2、表4－2可以总结出哪些规律?比哪：核内的质子数一定来于核外的电子数等. 3、为什么原子不显电性呢? [学生活动] 讨论、思考、小组总结 [学生活动] 分小组交流讨论总结的情况 [教师活动] 对学生的总结结论进行逐条分析评价. [幻灯片] 问题思考小结： 1、表4－1说明了以下事实： （1）质子带正电,电子带负电,中子不带电. （2）质子、中子的质量很小且近似相等,电子的质量更小约为质子质量的1／1836. （3）在原子里,原子的质量主要集中在原子核上. （4）核内质子数一定等于中子数. [学生活动] 观察图4－2,课文P69第一自然段 [问题思考] 原子有哪些性质? [小结] 1、原子很小 （质量小、体积小） 2、原子是运动的 3、构成物质的原子间有一定的间隔 [教师活动] 放幻灯片 1、几种原子的质量 原子种类 \x07一个原子的质量/ Kg \x07 \x07氢 \x071.67\x0110—27 \x07 \x07碳 \x071.993\x0110—26 \x07 \x07氧 \x072.657\x0110—26 \x07 \x07铁 \x079.288\x011026 \x07 \x07 2、原子质量的特点： （1）数值小 ； （2）书写不方便 引入“相对原子质量” （3）记忆不方便 （4）使用时不方便 3、相对原子质量 以一种碳原子（即碳—12,核内有6个质子,6个中子,它的质量的1／12等于1.66×10-27）质量的1／12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） [教师活动] 对照上表中几种原子的质量计算： （1）氢的相对原子质量= （2）氧的相对原子质量= [学生活动] [教师小结 ] 板书： （1）氢的相对原子质量＝\x01 （2）氧的相对原子质量＝\x01 [教师活动] 在学习原子的构成时,我们了解到原子的质量主要集中在原子核上（电子的质量忽略不计）,那么原子的相对忽质量可以由下列式子推出：（板书） （1）质子的质量(m1)与中子的质量(m2)近似相等,约等于碳原子质量的1／12,电子的质量(m3)忽略不计. 相对原子质量＝ \x01\x01 \x01 ∵ m1＝m2＝m ∴ 相对原子质量≈质子数＋中子数 [结论] 1、原子的质量主要集中在原子核上 2、近似相对原子质量＝质子数＋中子数 [教师活动] 阅读教材,表4－3查出常见元素的相对原子质量.阅读P69资料 [小结] 1、原子的构成粒子（质子、中子、电子） 2、原子为什么不显电性? 3、相对原子质量及其计算法： 方法一：相对原子质量＝\x01 方法二：相对原子质量＝质子数＋中子数 [作业] 1、复习本节内容,预习课题2 元素 2、完成课后练习及本节后的跟踪训练 [中考热点例释] [例题1] 下列关于原子的说法中,正确的是 ( ) A．原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数 B．同种原子内的质子数相同 C．含有相同中子数的原子,一定是同一种的原子 D．原子是最小的粒子 [解析]核电荷数=质子数=电子数；每个质子带1个单位正电荷,每个电子带1个单位负电荷,中子不带电,整个原子不显电性.原子的种类由质子数决定.据此分析：A错、C错、B正确.原子是化学反应中的最小粒子,但它不是最小粒子,因原子还能够再分,故D错. [答案] B [ 例2] (南京市,2001年)据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古代年代.碳—14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14.下列关于碳—14原子的说法中,错误的是 ( ) A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14 [解析] 碳一14是说一种碳原子的相对原子质量为14,近似相对原子质量=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数.据题干知,“碳—14”原子的核电荷数为6,中子数=14—6,故 A 错.B、C、D正确； [答案] A [例题3]已知甲原子的质量与乙原子的质量 的比为 a：b,乙原子的质量与碳—12原子的质量比为c：d,则甲原子的相对原子质量可表示为： . [解析]相对原子质量的标准是用一种碳原子(即碳—12)原子的1／12为标准.其他原子的相对原子质量是其他原子的质量跟它相比较所得到的比. 据题意知乙原子质量：碳—12原子质量==c：d 乙原子质量==\x01 甲原子质量：乙原子质量 == a：b 甲原子质量==\x01\x01 ==\x01 [答案] 见解析. 六、课时目标检测 1．化学变化中的最小粒子是 ( ) A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2.下列关于原子的说法,错误的是 A.原子可以构成分子 D．用化学方法不能将原子再分 C原子直接构成了所有物质 D.原子整体不显电性 3．下列说法正确的是 A.所有碳原子的质量相等 B．相对原子质量,以碳原子质量的1／12作为标准 C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和 4．下列粒子呈电中性的是 A.原子核 B．质子 C．中子 D．电子 5. (江苏省南京市,2002年) 1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值.铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为 ( ) A．115 B．49 C．66 D．164 6． （天津市,2002年) 美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相 等,下列关于铱元素的各种说法中正确的是 ( ) A．铱原子的核电荷数为77 B．铱原子的相对原子质量为77 C．铱原子的质子数为70 D．铱元素为非金属元素 7.(西安市,2000年) 下列变化,能说明分子是可以再分的是 ( ) A．干冰气化 B．分离空气制取氧气 C．硫黄块研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞 8. (黄冈市,2000年) 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,l个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的.重氢原子核电荷数为l,相对原子质量为2.下列说法正确的是 ( ) A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子 9.(湖北省黄冈市,2002年) 正电子、负质子等都是反粒子.它们跟通常 说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观.请你推测,氢原子的结构可能是 ( ) A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 10.(陕西,2003) 19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨 论中,有以下四种说法： ①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的： ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动 ③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里. ④原子核是由质子和中子组成的,质子的个数一定不等于中子的个数 下列组合中,都正确的是 ( ) A．①② B.②④ C：①③ D.③④ 11．美国9．11事件发生以后,美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子,中子弹爆炸是 ( ) A． 分子分解成原子 B．原子得失电子 C．原子核破裂 D．中子运动或变化 12.(重庆市) 已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子),氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子).则1个水分子含有的质子数是 个,中子数为 个,电子数为 个. 13．已知一个N2O分子的质量为nKg,一个N2O3分子的质量为mKg.若以一个氮原子的质量的\x01为标准,求氧原子的相对原子质量是多少? 14.浙江省绍兴市,2002年) 已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1／1840,下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量. 原子种类 \x07 原子核 \x07 核外电子数 \x07 相对原子质量 \x07 \x07 \x07质子数 \x07中子数 \x07 \x07 \x07 \x07 氢 (H) \x07 1 \x07 0 \x07 l \x07 l \x07 \x07 氦 (He) \x07 2 \x07 2 \x07 2 \x07 4 \x07 \x07 氮 (N) \x07 7 \x07 7 \x07 7 \x07 14 \x07 \x07 氧 (O) \x07 8 \x07 8 \x07 8 \x07 16 \x07 \x07 铁 (Fe) \x07 26 \x07 30 \x07 26 \x07 56 \x07 \x07铀235 (U235) \x07 92 \x07 143 \x07 92 \x07 235 \x07 \x07 \x07 \x07 通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论,请你再总结二条： (1) ；(2) . 15.(江苏省苏州市,2002年) 原于是由原子核和电子构成的.原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间.α粒子是带两个单位正电荷的氦原子.1911年,科学家用一束平行高速运动的.粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象： ①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是.粒子途经金原子 核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向. 大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是 · 极少数α粒子被弹了回来,原因是 . 第16课时 元素（1） 一、素质教育目标 1、知识与技能 ●元素的概念 ●地壳里各元素的含量 ●元素符号的正确写法及表示的意义 ●一些常见的元素符号 2、过程与方法 ●通过水分解生成氢气和氧气的实验事实说明水的组成元素是氢和氧,再从化学变化中分子可分而原子不可分说明水中的元素在反应前后不改变,理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称. ●了解地壳中各元素的含量（主要是通过资料获取信息） ●介绍元素行号的表示方法及书写规则 3、情感态度和价值观 ●通过核电荷数相同则元素种类相同；核电荷数不同则元素种类也不相同,即质子数的变化引起了元素的种类的变化的事实,渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点. ●元素符号是化学用语,是人类创造美的体现.通过学习渗透,化学用语美. 二、学习方法导航 ●本节重点掌握元素这一宏观概念的建立,要求通过对水的组成及构成物质世界中的元素的种类与物质的种类的比较分析,理解“元素”的概念. ●通过对不同物质中含有相同元 的原子的特点分析,理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称. 三、聚焦重点难点 ●元素概念的形成 ●元素符号书写及表示的意义

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO...

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在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
特点
原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。 伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。 团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
认识原子团要注意
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。 (2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。 (3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO-3、SO4-2、OH、NH+4等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO42-)误认为是四氧化硫。 (4)KMnO4中的原子团MnO4和K2MnO4中的原子团MnO4-2是不同的原子团。前者叫高锰酸根为-1价，后者叫锰酸根-2价。

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不同的原子团 名称自然是不同的 一般与该原子团的特征元素有关 如硫酸根含硫 碳酸根含碳 磷酸氢根含磷氢各一个 磷酸氢二根含磷为一 含氢为二 硫氰根含硫与碳氢各一 氰根含碳氢各一 铵根含氮 硝酸根含氮