作业帮希望能在12号晚上前得到回答,一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度为2.56g/L,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 04:43:53
希望能在12号晚上前得到回答,一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度为2.56g/L,
希望能在12号晚上前得到回答,
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度为2.56g/L,则：
（1）反应前O2的体积是?ml
（2）化合物XY2的摩尔质量是?
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16,则X、Y两元素分别为?
希望能在12号晚上前得到回答,一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度为2.56g/L,
（1）氧气体积是672ML,标况下：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）,
3*22.4 1*22.4 2*22.4
x y z
3*22.4/x=1*22.4/y=2*22.4/z
得出z=2y x=3y
题目给出标况下生成物体积672ml ,氧气是恰好完全燃烧,则y+z=3y=x=672ml
(2)标况下气体22.4L/mol,氧气672ml,则氧气物质的量：0.627/22.4 mol
氧气质量：(0.627/22.4)*32 =自己算
生成物的质量:总体积*总密度即：0.627*2.56=1.605g
化学反应前后总质量不变：XY2的质量+氧气质量=1.605g
M(XY2)/（1.605-氧气质量）=（3*32）/氧气质量
XY2的摩尔质量=[（3*32）*（1.605-氧气质量）]/氧气质量
（3）x+2y=M(M为第二步所求答案)
x/y=3/16
二元一次方程组 自己解 得出x和y值后对应元素的相对原子质量就可以知道是什么元素了.