绝热膨胀中气体温度减少的理由 和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 17:21:35
绝热膨胀中气体温度减少的理由 和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离
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绝热膨胀中气体温度减少的理由 和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离
绝热膨胀中气体温度减少的理由 和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）
还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离关系的能量势能存在的实在气体.请问此气体自由膨胀的时候温度怎么变化?
我的问题没有错。2楼

绝热膨胀中气体温度减少的理由 和自由膨胀中气体温度不会变化的理由是什么呢?（这两个过程都不和外部能量交换）还有,气体分子间的引力作用和运动能量相比虽然更小,但是分子间的距离
绝热膨胀时,气体与外界没有热能交换,但由于膨胀,所以对外做功,由△U=Q+W,所以气体内能减小,温度减低.
而自由膨胀,是在真空中进行,所以与外界没有热能交换,也没有对外做功.所以有△U=Q+W=0温度不变.
当考虑分子间引力时,自由膨胀时温度降低,因为膨胀需要克服分子间引力.
ps:自由膨胀温度不变是针对理想气体而言,分子间无作用力

题一：
1绝热膨胀时，公式pv=nRT，V增大，n不变，p增大，则温度T减小
2自由膨胀时，无对外做功，势能不变，则动能不变，温度不变。
题二：
既然是实在的气体，膨胀时势能增大（气体间的距离远远大于r0，引力起主导作用，），气体膨胀对外做功，内能减少，
综合，可知气体动能减少（总内能=势能+动能），则温度减少。...

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题一：
1绝热膨胀时，公式pv=nRT，V增大，n不变，p增大，则温度T减小
2自由膨胀时，无对外做功，势能不变，则动能不变，温度不变。
题二：
既然是实在的气体，膨胀时势能增大（气体间的距离远远大于r0，引力起主导作用，），气体膨胀对外做功，内能减少，
综合，可知气体动能减少（总内能=势能+动能），则温度减少。

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绝热膨胀，可知与外界无热交换，也就不吸热也不放热。而膨胀过程，气体对外做功。所以内能减少，理想气体内能不考虑分子势能，故分子动能减小，温度降低。
而外界是真空的自由膨胀，并不存在对外做功的对象，也无内能的损耗，故温度不变。
势能增大，内能不变，温度降低。...

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绝热膨胀，可知与外界无热交换，也就不吸热也不放热。而膨胀过程，气体对外做功。所以内能减少，理想气体内能不考虑分子势能，故分子动能减小，温度降低。
而外界是真空的自由膨胀，并不存在对外做功的对象，也无内能的损耗，故温度不变。
势能增大，内能不变，温度降低。

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1.对外做功，能量守恒。或者认为压强减小，分子数不变，平均动能减小。
自由膨胀，真空，不做功（1）理想气体无势能，不变。你的是理想气体（2）实际气体有引力，距离增大，势能减小，温度降低。
能力有限，不会再清楚地解答了。
错了别打我~~...

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1.对外做功，能量守恒。或者认为压强减小，分子数不变，平均动能减小。
自由膨胀，真空，不做功（1）理想气体无势能，不变。你的是理想气体（2）实际气体有引力，距离增大，势能减小，温度降低。
能力有限，不会再清楚地解答了。
错了别打我~~

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