可以充分说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点 B固态不导电,水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电,熔融状态能导电 为什么不选B呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 20:19:49
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可以充分说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点 B固态不导电,水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电,熔融状态能导电 为什么不选B呢
可以充分说明某晶体是离子晶体的是
A具有较高的熔点 B固态不导电,水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电,熔融状态能导电
为什么不选B呢
可以充分说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点 B固态不导电,水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电,熔融状态能导电 为什么不选B呢
D固态不导电,熔融状态能导电
固态不导电的有离子晶体、分子晶体等,熔融状态能导电的有离子晶体、金属晶体等.所以符合D的是离子晶体.
反例:
A具有较高的熔点——可能是原子晶体,如金刚石.
B固态不导电,水溶液能导电——如HCl、NH3等分子晶体.
C可溶于水——可能是分子晶体,如蔗糖.
比如硫酸
B有多种可能。不一定是离子晶体 比如水就是分子晶体
醋固态不导电,水溶液能导电,但它是分子晶体
D固态不导电,熔融状态能导电 正确,当结论记
因为相似相溶NH3、HCl极易溶于水,难溶于CCl4和苯
并且也有易溶于其他物质而不易溶于水的
所以单纯的说水溶液能导电是错误的
HCl,固态不导电,水溶液能导电,但它是分子晶体
因为某些共价化合物如HCl,它在水的作用下也会产生离子,可以导电
正D固态不导电,熔融状态能导电
反例:
B固态不导电,水溶液能导电。
有些离子晶体不溶解于水中,在溶液钟没自由移动的离子,所以也不能导电,比如硫酸钡,它是离子晶体的。
B有许多反例:HCl、NH3
可以充分说明某晶体是离子晶体的是A具有较高的熔点 B固态不导电,水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电,熔融状态能导电 为什么不选B呢
固体铝属于的晶体类型是( )A金属晶体 B离子晶体 C分子晶体 D原子晶体
一定具有还原性的晶体是哪些?除了金属晶体一定具有外.那么,分子晶体,原子晶体,离子晶体呢?为什么?
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为什么含有离子的晶体不定是离子晶体?
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最小微粒只有离子的晶体是 金属晶体还是离子晶体?RT,求详解
最小微粒只有离子的晶体是 金属晶体还是离子晶体?RT,求详解
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