将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合起来,所得混合气体中碳、氢、氧的质量比是多少

将同体积的CO（煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分）混合起来,所得混合气体中碳、氢、氧的质量比是多少 实验证明,再同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论,回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）.（1）将同体积的CO(煤气的主要成分）和CH4（天然气的主要成分） 燃烧相同体积的煤气[主要成分CO,H2]和天然气[主要成分CH4],消耗氧气最多的是? 阿伏加德罗定律的小小应用定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含相同的分子数.将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合起来,所得混合气体中C,H.O元素的质量比(最简 家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,同温同压下家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,通温通压下消耗5立方米 家用管道煤气的主要成分是CO,H2,CH4,1立方米这种管道煤气充分燃烧生成CO2和水,通温通压下消耗5立方米（空气中氧气的体积分数作0.2）.则该管道煤气中CO,H2,CH4的物质的量之比可能是A1：2：3.B1 同温同压下,同体积的CO和CH4燃烧 ,为什么CH4消耗多 煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式为?天然气的主要成分CH4燃烧的化学方程式为? 煤气的主要成分与CO燃烧的化学方程式?还有天然气主要成分CH4燃烧的化学方程式 同体积的CO2和CH4 消耗氧气质量比是多少错了 是co和 ch4 城市居民使用的管道气体燃料中,有天然气（主要成分是CH4）和“煤气”（主要成分是CO2和H2）.它们燃烧反的化学方程式如下：CH4+2CO2—CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 试判断（1）燃烧相同体积的管 一般城市居民生活中使用的管道煤气的主要成分是什么A:COB:CH4和H2C：H2和COD：CO和CH4以上数字在字母右下角 将同体积的CO和CH4混合,所得混合气体中,碳、氢、氧元素的质量比为? 将同体积的CO和CH4混合所的气体中C H O 原子个数比是多少?急用 某种煤气的主要成分是CO,H2,CH4,其体积分数如下：H2：a,CO：15%,CH4：b,其他：24%在充分燃烧时,CO,H2,CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供的总能量的85%,有一种燃气热水器,某次使用时进水温度为 同温同压下,相同体积的任何气体含有的分子数相同.在同温同压下,相同体积的CO和CH4分别充分燃烧,消耗氧气较多的是（ ）,市民若以现有管道煤气灶具使用天然气,则灶具应作何调整?（ ） （ 城市居民使用的管道气体燃料中,有天然气（主要成分是CH4）和“煤气”（主要成分是CO和H2）.它们的燃烧反应化学方程式如下：点燃 CH4+2O2—→CO2+2H2O 点燃 2CO+O2===2CO2 点燃 2H2+O2===2H2O 试判断 CH4 CO H2的混合气体与足量O2反应,生成的CO2和水蒸气体积比1:2（同温同压）求CH4 CO H2的体积比