取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/21 00:14:28
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
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取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的溶解度如下.求原混合物中可能含有KClO3的质量
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3

取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
设原混合物中含有KClO3 x克,MnO2是催化剂,加热前后质量不变,也不溶于水.
2KClO3 =加热 = 2KCl + 3O2
245.149
则可生成KCl （149/245)x克,混合物质量减少了（96/245)x克.
将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.说明5g 水最少可溶解（12-10）=2g KCl,即 100g 水最少可溶解40g KCl,那么该温度应该大于等于40oC.(40C时溶解度为40.3 g)
分两种情况：
（1）假设剩下的10克固体全部是MnO2,那么KClO3 为 25-10 = 15 克,生成KCl 9.12克.要将9.12-2=7.12克KCl溶于12克水中,
KCl的溶解度=（7.12/12）*100=59.3 克 〉56.3 克（100oC)
因此该假设不成立.
（2）假设剩下的10克固体是MnO2和KCl的混合物,则根据5g水多溶解2gKCl,可知该温度正是40oC,溶解度是40.3克.那么12g水中可溶解的KCl为：
（12/100）*40.3 = 4.836 g
那么水中溶解的KCl = 4.84 + 2 = 6.84 克
混合物中含有MnO2 （25-x)g,生成了KCl （149/245)x g,二者之和应等于溶解了的KCl与10g固体的质量之和：
（25-x) + (149/245)x = 6.84 + 10
x = 20.8 g
原混合物中可能含有KClO3的质量为20.8 克.

取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的 帮帮好吗：）取MnO2和KCLO3的固体混合物归25g加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g的固体未溶,再加入5g水,仍有10g的固体未溶.求原混合物中可能含有KCLO3的质量. 取MnO2和KClO3的固体混合物25g,加热至恒重．在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶,KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质 一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C） 现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,还有原混合物中氯酸钾的质量分数 将KCLO3和MNO2的混合物25G加热到一定时候.得到20.2G的固体混合物.问如果KCl03分解了60%,则20.2G的物质中含哪写物质各多少G KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.混合物中MnO2多少KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.原混合物 15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体 （1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物? 取氯酸钾（KCLO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物31g置于干燥的试管中,加热到质量不再减小为止,冷却后测得剩余固体质量为21.4g.试计算置得氧气多少克? 实验室制取氧气,取MnO2和KClO3混合粉末M g,其中MnO2在固体混合物中的质量占a%,加热一段时间后,KClO3部分解,MnO2的含量增加b%.有同学列出如下等式：MXa%=(M-MO2)Xb%.对这个等式的最合理分析是A依据质 有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.71.生成氧气几g2.混合物中KCLO3几g3.剩余固体是什么物质,各几g先给十分 我本来就不多.--. 将KCLO3和KMNO4的混合物,16.12g充分加热到不生成 O2为止,试管内剩余11.64固体,其中MNO2 1.74g计算原混合物中KCLO3的质量生成O2的质量 有关化学方程式计算有KClO3和MnO2的混合物,其中含MnO220％,加热冷却,试管中剩余固体含MnO2为25％,试计算氯酸钾的分解百分率. 10gKCLO3和MnO2混合物完全反应后,测得剩余固体物质的质量为7.6g求（1）原混合物中KCLO3的质量分数.离问10gKCLO3和MnO2混合物完全反应后,测得剩余固体物质的质量为7.6g求（1）原混合物中KCLO3的质 有KCLO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g经加热一段时间后冷却,测得剩余固体中MnO2占25%,在把这些固体加热,求还可以制的氧气多少克 答案最后为1. 将25g kclo3和Mno2的混合物加热到不在放出气体是,可得15.4g固体 （1）生成多少克氧气?（2）有多少克氯酸钾分解?答案具体一点 取一定质量MnO2的和kclo3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物种的质量分数为20% 加热一段时间后,MnO2的质量分数变为25%,则kclo3的分解率为多少 加热Kclo3与Mno2的混合物14.5G知道不再产生气体为止,所得固体剩余的质量比原混合物减少了4.8g名求原混合物