直线L1:ax+2y+1=0与直线L2:x+y-2=0互相垂直,那么a的值等于( ).(a)1 (b)-1/3 (c)-2/3 (d)-2二,将6g的铁粉加入200ML Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ML、0.5M0L/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 21:29:22
![直线L1:ax+2y+1=0与直线L2:x+y-2=0互相垂直,那么a的值等于( ).(a)1 (b)-1/3 (c)-2/3 (d)-2二,将6g的铁粉加入200ML Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ML、0.5M0L/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1](/uploads/image/z/1676874-66-4.jpg?t=%E7%9B%B4%E7%BA%BFL1%3Aax%2B2y%2B1%3D0%E4%B8%8E%E7%9B%B4%E7%BA%BFL2%3Ax%2By-2%3D0%E4%BA%92%E7%9B%B8%E5%9E%82%E7%9B%B4%2C%E9%82%A3%E4%B9%88a%E7%9A%84%E5%80%BC%E7%AD%89%E4%BA%8E%EF%BC%88+%EF%BC%89.%EF%BC%88a%EF%BC%891+%28b%29-1%2F3+%28c%29-2%2F3+%28d%29-2%E4%BA%8C%2C%E5%B0%866g%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%8A%A0%E5%85%A5200ML+Fe2%EF%BC%88SO4%293%E5%92%8CCuSO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B0200ML%E3%80%810.5M0L%2FLFeSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C5.2g%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%89%A9.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%971)
直线L1:ax+2y+1=0与直线L2:x+y-2=0互相垂直,那么a的值等于( ).(a)1 (b)-1/3 (c)-2/3 (d)-2二,将6g的铁粉加入200ML Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ML、0.5M0L/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1
直线L1:ax+2y+1=0与直线L2:x+y-2=0互相垂直,那么a的值等于( ).
(a)1 (b)-1/3 (c)-2/3 (d)-2
二,将6g的铁粉加入200ML Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ML、0.5M0L/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算
1)反应后生成铜的质量;
2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
三,在100ML0.5MOL/L的ALCL3溶液中,加入100ML的NaOH溶液,得到1.56g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度.
直线L1:ax+2y+1=0与直线L2:x+y-2=0互相垂直,那么a的值等于( ).(a)1 (b)-1/3 (c)-2/3 (d)-2二,将6g的铁粉加入200ML Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200ML、0.5M0L/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1
1 、 选d
两条直线垂直,则斜率乘机为-1,即(a/2)*1=-1,所以a=-2
2 、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(沉淀)
n(FeSO4)=0.2*0.5=0.1 mol
3n[Fe2(SO4)3]+n(CuSO4)=0.1
56n[Fe2(SO4)3]-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8
解得n[Fe2(SO4)3]=0.02 mol
n(CuSO4)=0.04 mol
所以(1)m(Cu)=0.04*64=2.56 g
(2)c(FeSO4)=0.02/0.2=0.1 mol/L
3、 有两种情况,即AlCl3过量和NaOH过量
当AlCl3过量,即NaOH不足:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl
则n[(AlOH)3]= 1.56g/78g/mol=0.02mol
n (Na+)=n(OH-)=0.06mol
所以C(NaOH)=0.6mol/L
当NaOH过量,即AlCl3 不足:
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2(可溶) + 2H2O
n[AlCl3]= n[Al(OH)3]= 0.05mol
n(NaOH)=0.05×3+(0.05-0.02) ×1
= 0.18 mol
C(NaOH)=1.8mol/L