某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 13:42:19
某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m
xV_oV*:C[/!@5aC8Ƙ>O|kRVMs9&&Ub6|oiUqGALoie:N0: </^1r'y{QC@UjYX䆣]^9%MOǺJͧÙ;{Qy#9 pdc!owK+ˎ԰ ^>bM 3c^;_a3[L1]7\UpًwEf` υD4ܧ fُ55eip!cmh'B:1g-<ւԡQe H%m<E6#ImEKay-R^1mWx. L*T.\  (^13I6yy:=2` =h'1L$+Pt. KsO1TJXL )eFGGڧjC[T<[gs&בw>xMC&lѩ Lcfv X?*ΚC$$UP}P + 7'Oݳ&yG|b+ݾGD K @䚣^M Uݡo,L@&g̑*A7Cm (d nܞH!Ő_"SzٶNj',#iK՚"ܥ 8Ӄ9]K  S_g)|,aAj1D&Wxyrs]Hof:xs8Z&NZ qE`i:ŽTIFE>X$,ij{h$Ԥu62\mEj< '̙ex]W*d„X[[8QrUn>gy,N8-5M]ģ5__z&x4w{?c_`I O tDѝ뛵%

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m
某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )
A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下,0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＜4.7
D.该温度下,0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7
xuan B D 求祥解,

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m
0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）
A、0.0l mol／L醋酸溶液虽然可由0.1 mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓度的减小而增大,所以H+浓度降低并非10倍,而是少于10倍,因此pH应该比3大,比4小）
B、正确.滴定终点是醋酸和NaOH完全反应,根据反应方程计算,很容易得出结果
C、错误.醋酸钠属于强碱弱酸盐,pH＞7.0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体,所以pH应该大于4.7.
D、如果原题没错的话,该选项是错误的.因为答案选了D,我认为0.2 mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液.因为盐酸是强酸,氢离子全部电离,与醋酸根结合生成醋酸,实际上就相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合,那么pH就等于4.7

答案：B
A错，根据弱电解质越稀越电离，0.0l mol／L醋酸溶液的pH<4
B对，完全中和,指的是酸和碱刚好反应生成盐和水，这里中和等物质的量的碱，那么消耗酸的物质的量相等。
CD错，醋酸钠显碱性，增加它的量，溶液的酸性要下降，所以PH>4.7

选B呀？
A错，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3，当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PH<4
B对，因为完全中和就是指酸和碱恰好完全反应（不考虑生成溶液酸碱性），现在浓度是10倍，体积就是1/10.
C、D错，当增加醋酸钠时，抑制醋酸的电离，使PH增大，所以>4.7...

全部展开

选B呀？
A错，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3，当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PH<4
B对，因为完全中和就是指酸和碱恰好完全反应（不考虑生成溶液酸碱性），现在浓度是10倍，体积就是1/10.
C、D错，当增加醋酸钠时，抑制醋酸的电离，使PH增大，所以>4.7

收起

某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3. 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 m 急救：盐类的水解与PH值!某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7.下列说法正确的是（）并说明原因A 该温度下,0.01mol/L醋酸 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对 相同温度下,下列溶液导电性最强的是?A.0.1L的0.1mol/L的硫酸溶液B.1L的0.1mol/L的醋酸C.0.5L的0.1mol/L的盐酸D.2L的0.1mol/L的亚硫酸溶液 高中化学下列溶液中导电性相同温度下,下列溶液中导电性最强的是()A,1L 0.1mol/L醋酸B,0.1L 0.1mol/L H2SO4C,0.5L 0.1mol/L盐酸D,2L 0.1mol/L H2SO3溶液最好解析一下 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01mol这句话对不对? 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?