将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.(1)气体A的成分( (2)A中组成成分的体积之比是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 06:19:01
![将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.(1)气体A的成分( (2)A中组成成分的体积之比是](/uploads/image/z/1978341-69-1.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E100ML18mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%94%8C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93A33.6L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89.%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28H%2B%29%3D0.1mol.%EF%BC%881%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%93A%E7%9A%84%E6%88%90%E5%88%86%EF%BC%88+%EF%BC%882%EF%BC%89A%E4%B8%AD%E7%BB%84%E6%88%90%E6%88%90%E5%88%86%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B9%8B%E6%AF%94%E6%98%AF)
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将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.(1)气体A的成分( (2)A中组成成分的体积之比是
将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.
(1)气体A的成分(
(2)A中组成成分的体积之比是(
(3)反应中消耗锌的质量是(
(4)反应中转移电子的总物质的量是( )摩尔?
我算的是
1.H2 SO2
2.H2:SO2=13:2
3.95.5g
4.3.4摩尔
将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.(1)气体A的成分( (2)A中组成成分的体积之比是
看起来很熟悉,试着回答一下,先算33.6L气体是1.5mol,刚开始是18*0.1*2=3.6molH+,后来剩0.1molH+,消耗了3.5molH+,如果全部是H2,则是1.75molH2,全部是SO2,则是0.875mol SO2,那么,x+y=1.5,x+2y=1.75,算得H2是1.25mol,SO2是0.25mol,所以比例是5:1,消耗锌是1.5mol,是65*1.5就是97.5g锌;转移电子就是1.25*2+0.25*2=3mol,看来你是算错了.