14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度.

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度.
14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度.

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度.
14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.
溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/30=0.2mol,所以铁粉失去电子0.2×3=0.6mol（从硝酸被还原到NO需要得到3电子）.
设生成二价铁x摩尔,三价铁y摩尔
x+y=0.25
2x+3y=0.6
解出x=0.15,y=0.1
所以溶液中有0.15mol的Fe2+,0.1mol的Fe3+
亚铁粒子的浓度是0.15mol/L,铁离子浓度0.1mol/L
【如果答案不是这个说明是答案有问题!】

根据条件：
14g铁粉溶于稀硝酸中，质量增加8g，说明放出NO气体质量6g，0.2mol，
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
根据反应方程式，Fe3+为0.2mol，浓度为0.2mol/L。
铁粉不纯。

铁粉溶于稀硝酸，有三反应：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑（酸性）
2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑（强氧化性）
3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+2H2O+NO↑（强氧化性）（只有浓HNO3时才有NO2生成）
由反应可知铁生成正3价铁离子，产物有H2与NO.
由14g铁粉得铁人物质的量为14/56＝0.25mol

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铁粉溶于稀硝酸，有三反应：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑（酸性）
2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑（强氧化性）
3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+2H2O+NO↑（强氧化性）（只有浓HNO3时才有NO2生成）
由反应可知铁生成正3价铁离子，产物有H2与NO.
由14g铁粉得铁人物质的量为14/56＝0.25mol
反应得电子＝0.25*3＝0.75
设生成氢Xmol,一氧化氮Ymol.
有：2X+3Y＝0.75
2X+30Y＝14－8
解得：X＝ 0.075 Y＝0.2
如果只问溶液中金属离子的浓度，则只要（14g铁粉全部溶于某稀硝酸中）与（已知稀硝酸体积为1L，若反应中溶液体积不变）就能求出（金属离子的浓度0.25mol/L)
而（放出NO后溶液质量增加8g）用不上。我想你题没说完。
看了别人的回答确实是我错了，不知怎么去掉说明一下。

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，有N=m/M知nNO=0.2mol
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2...

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，有N=m/M知nNO=0.2mol
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1L=0.2mol

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首先，硝酸过量就错了，这题硝酸不足。
首先发生Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O是没错的
硝酸用完了，放了6g的NO，这些不解释了，他们算的还算详细
此时溶液中确实是0.2mol三家铁离子，
问题是Fe还有2.8g去哪了？
接下来
2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2
此反应是不完全的，用之前剩余的...

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首先，硝酸过量就错了，这题硝酸不足。
首先发生Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O是没错的
硝酸用完了，放了6g的NO，这些不解释了，他们算的还算详细
此时溶液中确实是0.2mol三家铁离子，
问题是Fe还有2.8g去哪了？
接下来
2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2
此反应是不完全的，用之前剩余的2.8g也就是0.05molFe和第一步反应生成的三价铁离子其中的0.1mol反应，得0.15mol的二价铁离子，此时三价铁离子还剩余0.1mol
所以反应完成后，溶液中应该是0.15mol的二价铁离子和0.1mol三价铁，供0.25mol。
稍微多说2句
1、硝酸高中阶段没有生成氢气的反应，所有放氢气的统一都是用硫酸（有时候也不太好用）、盐酸
2、题目中总会有线索的，不明白的时候就回去一个字一个字的看题目，为什么它会说是“金属离子”？说明问题就出在这里。。。虽然我也先走进了弯路，去琢磨怎么算他的杂质是什么，含多少了。。。
哎呀、、我也掉误区里了。。。。对不起高中化学老师阿。。
这种题目有个更简单的解法，别被题目中一些无用的信息迷惑
二价铁还是三价铁统称铁离子（n+)
有多少铁就生成多少铁离子
Fe → Fe(n+)
0.25mol 0.25mol
完事。。。。
这个写法不知道你们现在允不允许用，我那会是可以直接这么写的。。。
之前繁琐的计算就当是闲时补充补充思路吧。。

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，为0.2mol的NO↑.
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1...

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14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，为0.2mol的NO↑.
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1L=0.2mol/L

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