作业帮SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3,说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱.试分析该说法是否正确?说明理由
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 01:24:37
SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3,说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱.试分析该说法是否正确?说明理由
SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2
将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3,说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱.试分析该说法是否正确?说明理由
SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3,说明H2SiO3酸性有时比H2CO3强,有时比H2CO3弱.试分析该说法是否正确?说明理由
错,酸性上是碳酸大于硅酸
酸性一般从反应条件的难易程度上看,较苛刻的一般是是酸性相对弱些的
(不过也有例外,浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速,形成致密保护膜使铁钝化,体现的主要是氧化性,而非是酸性.)
硅酸难溶于水,CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,H2SiO3在水中形成胶体体系,难溶于水,这个符合复分解反应.
可以看成是证明碳酸酸性强于H2SiO3.
而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑,(玻璃烧制),SiO2原子晶体,稳定性大于分子晶体CO2,且CO2的浓度不断减小,平衡向右侧移动.
（这个是高中必记的两个公式之一,是酸性弱制酸性强典型反应之一,另外一个是H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,这个利用了CuS沉淀稳定,难溶于稀H2SO4的特性）
错，酸性上是碳酸大于硅酸
酸性一般从反应条件的难易程度上看，较苛刻的一般是是酸性相对弱些的
(不过也有例外，浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速，形成致密保护膜使铁钝化，体现的主要是氧化性，而非是酸性。)
硅酸难溶于水，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2SiO3在水中形成胶体体系，难溶于水，这个符合复分解反应。
可以看成是证明碳酸酸性...
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错，酸性上是碳酸大于硅酸
酸性一般从反应条件的难易程度上看，较苛刻的一般是是酸性相对弱些的
(不过也有例外，浓H2SO4、HNO3与Fe反应迅速，形成致密保护膜使铁钝化，体现的主要是氧化性，而非是酸性。)
硅酸难溶于水，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2SiO3在水中形成胶体体系，难溶于水，这个符合复分解反应。
可以看成是证明碳酸酸性强于H2SiO3。
而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑，(玻璃烧制)，SiO2原子晶体，稳定性大于分子晶体CO2，且CO2的浓度不断减小，平衡向右侧移动。
（这个是高中必记的两个公式之一，是酸性弱制酸性强典型反应之一，另外一个是H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，这个利用了CuS沉淀稳定，难溶于稀H2SO4的特性）
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错。将CO2通入Na2CO3溶液中可产生H2SiO3是应为H2SiO3不溶于水产生了沉淀。和酸性强弱无关。
另外，碳酸酸性强于硅酸