作业帮将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 02:26:14
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将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的
将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为
惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.
将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)
0.2 X
得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握
Cu是0.15625mol,如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.1mol,所以硝酸铜溶液质量分数0.1*188/100=0.188
你再算算看,思路应该是对的,好久没做化学题了,哦吼吼
1molCu失去2mol电子嘛,所以0.15625molCu完全反应会失去0.3125mol电子,而现在只失去0.2mol电子,生成的硝酸铜用反应掉的铜来计算