关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:56:57
![关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)](/uploads/image/z/2161905-33-5.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%93%9D%E5%92%8C%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%B8%8D%E6%B4%BB%E6%B3%BC%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%94%B5%E6%9E%81%EF%BC%88%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%89%E6%9E%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%8F%A6%E4%B8%80%E4%B8%8D%E6%B4%BB%E6%B3%BC%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E9%9A%8F%E4%BE%BF%E5%81%87%E8%AE%BE%2C%E8%AF%B7%E5%86%99%E5%87%BA%E4%B8%8D%E5%90%8C%E5%81%87%E8%AE%BE%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%B8%A4%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%88%E6%8A%8A%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E4%B9%9F%E5%86%99%E5%87%BA%E6%9D%A5%E6%9B%B4%E5%A5%BD%EF%BC%89)
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关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式
另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
关于铝和另一不活泼的金属电极(电解质NaOH溶液)构成的原电池的方程式另一不活泼的电极随便假设,请写出不同假设下的两极的电极反应方程式(把总反应方程也写出来更好)
假设另一不活泼的电极为石墨电极(因为铝是两性金属,因此铝能和NaOH发生反应,所以铝极为负极)
正极:2H20+2e(-)=H2↑+2OH(-)
负极:Al+4OH(-)-3e(-)=AlO2(-)+2H2O
总的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
顺便提一句,在原电池反应中,能和电解质溶液反应的为负极(如果两个电极都能和电解质溶液反应,则需要看它们与电解质溶液反应的先后顺序,如将锌棒和铁棒用导线连接插入盐酸溶液中,则负极应该为锌棒(因为锌比铁要活泼,能先和盐酸反应)).
铝、镁原电池: 铝为负极,反应: Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 镁为正极,反应: 2H2O+2e-=H2+2OH- 总:2Al+2H26+2OH-=2AlO2-+3H2 铝铜原电池的反应也是一样。