CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.A

CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.A
CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：
CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,
且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.
A．1:1 B．5:1 C．9:1 D．1:10

CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.A
设开始时氢气物质的量为x,无论怎么反应,反应到什么程度,c(CO):c(H2O)＝1：1,由于反应平衡时有90％的氢气变成水,则水的物质的量为0.9x.由化学方程式知c(CO)·c(H2O)＝0.81x2,所以c(CO2)·c(H2)＝0.81X2；其中氢气为0.1X,故剩余CO2为0.81X,再加上反应消耗的CO2 0.9X,所以反应前CO2应为9X,CO2和H2分子数之比为9X:X=9:1 .答案为C

CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)
X Y 0 0 开始的量
0.9Y 0.9Y 0.9Y 0.9Y 反应的量
X-0.9Y 0.1Y 0.9Y 0.9Y 平衡的量
（X-0.9Y)*0.1Y=0.9Y*0.9Y X:Y=9：1
答案C