一道化学浓度计算题在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.（1）求稀释后的溶液PH为多少?（2）

一道化学浓度计算题在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.（1）求稀释后的溶液PH为多少?（2）
一道化学浓度计算题
在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.
（1）求稀释后的溶液PH为多少?
（2）若a=9,则生成的NO2物质的量是多少?
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO和NO2混合气体通入1mol/L的NaOH恰好吸收,则NaOH的体积为多少毫升?

一道化学浓度计算题在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.（1）求稀释后的溶液PH为多少?（2）
（1）由于溶液中只有NO3-一种阴离子,且c（NO3-)=3mol/L,所以根据电荷守恒,溶液中阳离子电荷量浓度应和NO3-浓度相当,已知溶液中有Cu2+1mol/L,所以算得c（H+）应为1mol/L,故PH=0；
（2）（计算过程比较复杂,我简便地写点,不清楚的hi我或Q我）可以算出用于氧化作用的硝酸物质的量为0.15mol,而还原铜转移的电子的物质的量是0.2mol,根据十字交叉法,可以求出生成NO物质的量为0.025mol,生成NO2的物质的量为0.125mol.所以生成NO2的物质的量为0.125mol.
（3）根据化学反应式我们可以清楚地观察出,每mol的NO或NO2消耗掉1mol的NaOH,上面已经计算得出生成NO和NO2一共0.15mol,所以消耗掉的NaOH也应该是0.15mol,故消耗1mol/L的NaOH体积为150ml.
希望我的回答能对你有帮助.