作业帮化学溶液计算题在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 14:58:22
化学溶液计算题在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______
化学溶液计算题
在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______
化学溶液计算题在含有0.4molHNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol铜粉微热,充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为______
0.225mol
1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol
1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2mol
H+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol
1个HNO3含有1个NO3-,所以NO3-的物质的量是0.4mol
Cu的物质的量是0.3mol
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.3 0.8 0.2
从上面的方程式中可以看出,0.3mol的Cu需要0.8mol的H+与0.2mol的NO3-,事实情况是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.4mol,足量,反应计算要以不足的物质为基础.
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.6mol n
n=0.225mol
Cu2+的物质的量为0.225mol.
混合酸中，H+的物质的量 = 0.6 mol，NO3-的物质的量 = 0.4 mol
根据反应的离子方程式 3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O
可知，当铜为0.3 mol时，需要0.8 mol H+和0.2 mol NO3-才能完全溶解
所以H+不足，根据H+计算
3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- =...
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混合酸中，H+的物质的量 = 0.6 mol，NO3-的物质的量 = 0.4 mol
根据反应的离子方程式 3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O
可知，当铜为0.3 mol时，需要0.8 mol H+和0.2 mol NO3-才能完全溶解
所以H+不足，根据H+计算
3 Cu+ 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O
· 0.6 mol x
8/3 = 0.6/x
解得x = 0.225 mol
即充分反应后溶液中Cu2+的物质的量为 0.225 mol
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这儿要写离子方程式才能正确地解答，因为HNO3消耗完的时候，HCl电离产生的H离子能与体现酸性的NO3-组合成硝酸继续反应，用离子方程式就存在这个问题
H离子的物质的量是0.6mol
3Cu+8H（离子）+2NO3-==2NO+3Cu（+2价）+4H2O
比较知，Cu过量，用H离子算
0.6/8*3=1.8/8mol...
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这儿要写离子方程式才能正确地解答，因为HNO3消耗完的时候，HCl电离产生的H离子能与体现酸性的NO3-组合成硝酸继续反应，用离子方程式就存在这个问题
H离子的物质的量是0.6mol
3Cu+8H（离子）+2NO3-==2NO+3Cu（+2价）+4H2O
比较知，Cu过量，用H离子算
0.6/8*3=1.8/8mol
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