关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强,元素对应的酸的...关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 15:36:21
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关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强,元素对应的酸的酸性应该减弱,为什么卤族中酸性却是递增?还是说酸性于非金属性无关,那与哪些因素有关?其他几族元素对应的酸的酸性又是什么关系呢?

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你搞错了,是元素对应的最高价氧化物的水化物
比如Cl,Br,I对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4,HBrO4,HI04
酸性是HClO4>HBrO4>HI04
金属性强弱比较PH强弱这种都是最高价氧化物的水化物,不是说对应的酸或碱

卤族元素对应的酸的酸性从上至下是减弱的。比如，氯元素的非金属性最强，其对应的酸——高氯酸就是最强酸。
希望我的回答能得到你的满意！！！

你的理解没有错，只是你记错了，氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At) 形成酸，明显是在递减，而不是递增

你说的规律是指元素最高价含氧酸。而氢卤酸的递增你可以这样理解，从上到下HX对氢的吸引力减弱更容易电离故酸性会增加。最高价含氧酸酸性与非金属性有关同元素含氧酸价态越高酸性越强H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O跟卤素一样

非金属性越强，其结合氢离子的能力越强，氢化物越稳定，越稳定不代表酸性越强。如金属性O>S，所以H2O比H2S稳定，但是酸性是H2S>H2O 酸性强度只和它在水中的电离情况有关,电离出的H越多就越强.

这个问题很多人会理解错，元素的金属性、非金属性、酸碱性都是指元素单质的性质，不涉及其化合物的性质。金属性强即还原性强，碱性强，非金属性强即氧化性强，酸性强。上述酸碱性是广义的。不明处可Hi，字数有限制

关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强,元素对应的酸的...关于元素周期表,同一族的元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,按理说金属性增强, 元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的? 关于初中化学元素周期表同一族（列）中元素的电荷数有什么变化、 元素周期表中同一周期元素排列的规律同一族元素排列的规律是 在元素周期表中,同一族的元素的原子半径是副是逐渐增大的? 元素周期表同一族中元素的核电荷数有怎样的变化 为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增分析. 元素周期表中,同一族具有什么特点 元素周期表第一族第三周期的元素是什么 元素周期表中每一族的代表元素如上 元素周期表中半径的变化规律(说同一族和同一周期详细点 关于元素周期表 填空题元素周期表每一周期上的元素原子的_____数相等,每一族上的元素的原子_____数相同. 元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处?它们是怎样递变的? 英语翻译1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下 同一族元素的( )性质都相似 元素周期表中,同一族元素由上至下密度递增?为什么? 元素周期表中,同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐（）【增加或减少】.同一族元素（下面继续）同一族元素的（）｛填物理或化学｝性质都很相似 有关于化学元素周期表的,1.同一周期中各元素原子结构示意图有何相似点和不同点?2.同一族中各元素原子结构示意图有何相似点和不同点?