“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 18:11:01
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
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“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?

“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性
固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.
溶液的依数性
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液,溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
 Δp＝p*A－pA＝p*AxB
 即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB,比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A.
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
 稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂,也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时,即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低,实验结果表明,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发,则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA,对稀溶液pA＝p*AxA,pA＜p*A,所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下,由图可知,在外压pex时,溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b,即沸点升高.实验结果表明,含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出,kb叫沸点升高系数.它与溶剂的性质有关,而与溶质性质无关.
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开,这种膜允许溶剂但不允许溶质透过.
实验结果表明,大量溶剂将透过膜进入溶液,使溶液的液面不断上升,直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡.要使两液面不发生高度差,可在溶液液面上施加额外的压力,假定在一定温度下,当溶液的液面上施加压力为∏时,两液面可持久保持同样水平,即达到渗透平衡,这个∏值叫溶液的渗透压.根据实验得到,稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比,比例系数的值为RT,即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的.在海水淡化技术中亦有重要应用
由此可见,凡是溶液,凝固点必然低于纯溶剂,沸点必然高于纯溶剂

错误，举例说明 冰中撒盐是提高了溶液的凝固点
因为本来0度才融的水，现在3度就融化了，这是提高了凝固点

“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么? 为什么固体物质溶于水后使水的沸点增高,水的凝固点降低呢 为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高?诺过多会怎样 大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点_______ 沸点____ 为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?一楼，为什么一定要达到平衡啊？还有，跟沸腾和冰变水有什么关系啊？ 固体物质溶于水时,使水的沸点升高,凝固点降低.有哪些生活和实验室上的应用呢?最好5个以上 为什么固体物质溶与水后回让水的凝固点降低,沸点升高?理由越详细越好. “在水中加入可溶性的固体物质溶解后,会使水的凝固点降低”怎样理解这句话?为什么加入可溶性的固体物质溶解后会使水的凝固点降低?可溶性固体又广泛的举哪些呢?（举一例) 溶于水使溶液温度降低的物质是什么 水的凝固点降低吗降低气压后 少量的固体溶解于水,使稀溶液的凝固点___,沸点____ 凝固点降低法测定固体物质摩尔质量的实验中为什么温度会回升? 乙二醇溶于水使溶液凝固点 下列物质溶于水后,溶液温度显著降低的是?氢氧化钠 硝酸氨 氯化钠 浓硫酸 下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是硝酸钠蔗糖氯化钠浓硫酸 纯溶剂的固体蒸汽压岁温度的下降而下降,因此凝固点也降低.这句话怎么错了溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。这句话错在那里？ 什么物质在溶于水后,可造成溶液温度显著降低? 为什么食盐溶于水后会使水的凝固点降低?