水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 05:17:57
水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析,
xSn@H(RBZ).u^`'

水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析,
水的电离 溶液的酸碱性和pH
将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：
A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖
求每一选项的分析,

水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析,
A 虽然是强酸强碱盐,但是加热的话PH还是会促进水的电离（纯水加热PH还降低呢）
B 因为是强碱,所以水的电离影响可以忽略不计
C 90度的时候会有SO2气体逸出
D 因为葡萄糖中含有醛基会和水中的OH根离子反应,而水的电离过程是个平衡过程.这样就打破了当前状态下的平衡,使得水中的H离子含量增多 从而呈现酸性

A和D中性物质，H和OH主要由水提供，pH依赖于水的Kw值，加热后这一值改变，pH改变。
BC则是溶质几乎提供了全部OH或H，且溶质不挥发，故加热不改变pH值。
选BC

水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会, 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 怎么快速的记,高二化学水的电离溶液的酸碱性与pH. 水的电离 溶液的酸碱性和pH将0.1mol/L的下列物质的水溶液,从常温加到热到90°C,溶液的pH不变的是：A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖 求每一选项的分析, 高中化学：水的电离和溶液酸碱性等体积0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH是多少 一道关于水的电离和溶液的酸碱性的计算题某温度（t ）时 ,水的离子积Kw= 1*10ˉ13,该温度（填大于,小于或等于）25摄氏度?理由是?若将此温度下的PH=11的苛性钠溶液aL和PH=1的稀硫酸bL混合(设混 高中化学(水的电离与溶液酸碱性)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______求解,要有具体过程!对不起，忘打了。100℃，Kw=10(-12) 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 高二化学水的电离和溶液的酸碱性 怎样区分溶液的酸碱性?（不用酸碱指示剂和PH试纸） 水的电离与溶液pH关系 化学水的电离和溶液酸碱性有温度相同ph=a和ph=b的两种Naoh溶液已知b=a+2等体积混合后所得溶液的ph接近于A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2室温时下列溶液与10^-5mol/L的naoh溶液ph相同的是a.把ph=6的盐酸稀 水的电离和溶液酸碱性的问题~常温时下列溶液的PH值等于8或大于8是否正确~A 0.1mol/L的NaOH溶液滴稀盐酸,用酚酞作指示剂滴定到终点B 0.1mol/L的硫酸100ml跟0.2mol/L的NaOH溶液150ml完全反应 溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性是否有关 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱. 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 在氨水中加入氯化钠后电离度和溶液的PH将如何改变, PH和酸碱性的关系为什么对水升温,pH值降低后水仍是酸性,此时水的pH值应小于7啊还有pH为12的溶液,有可能是强酸或者强碱抑制了水的电离造成的?