镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,已知24克镁在纯氧中燃烧可得40克产物,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()A.等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D不能确定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 17:01:46
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镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,已知24克镁在纯氧中燃烧可得40克产物,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()A.等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D不能确定
镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,已知24克镁在纯氧中燃烧可得40克产物,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()
A.等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D不能确定
镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:2Mg+O2=2MgO,3Mg+N2=Mg3N2,已知24克镁在纯氧中燃烧可得40克产物,则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()A.等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D不能确定
MgO 增加一个O 即16
Mg3N2 MgO2/3 ,增加2/3个O ,即16*2/3=32/3
选C
每1份Mg可以吸收0.5份O2或1/3份N2
0.5份O2=16g>1/3份N2=28/3g
在纯氧中燃烧只与O2反应
在空气中完全燃烧Mg与O2N2都反应
所以在空气中燃烧质量小
选B
选B 解释就是楼上的
选B喽,假设24g镁全部生成氮化镁,得到的是12.5克。虽然氧化镁、氮化镁比例未知,但是二者混合物一定小于40克
大于40克,因为空气中的氮气质含量大于氧气