向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3)2溶液 离子方程式

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3)2溶液 离子方程式 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->Ca 向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液的离子反应方程式 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液,反应的离子方程式? 向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应的生成物1.少量NaOH溶液2.过量NaOH溶液3.等体积等浓度的NaOH想知道1.反应原理2.等体积等浓度的含义 向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)离子浓度怎么比出来的, 浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液1L浓度为0.1mol/L 的HClO溶液中的浓度到底是谁的浓度 其中H+浓度又是多少?用同浓度的NaOH溶液中和此HClO溶液和另一份同体积同浓度的HCl溶液为中性 谁消耗NaOH的体积多? 向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 麻烦解释一下,谢谢 1.有甲,乙,丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲,乙,丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸,这三瓶溶液完全反应后所需盐酸溶液 向NH4HSO4溶液中加入NAOH溶液至混合液为中性的离子方程式1.写出该反应离子方程式（跟加入NAOH溶液是足量和少量有何不同?）2.比较 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液醋酸的浓度为什么减小 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?如果没有,为什么溶液中粒子的物质的量浓度关系为Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 向一定量饱和NAOH溶液加入少量NA2O,NA的浓度向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是A.溶液中的Na+浓度不变B溶质物质的量浓度会改变A对还是B对, 向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗? Ca(HCO3)2与过量和少量NaOH溶液反应的方程式为什么是不同的,