作业帮Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:07:00
xSMOQ+,5&-4.dC
vî! 8|* 6F0S1}YzƤw={}N2.zvS_/ '58r7^J_^uYeo[OS֚?hDdfnMP^Er*T{(Ũޡ|#>aEsdJ ](8s$6Eÿ
Va!sm`~
X.'L gqY FTnd; " m!w#Ϯ$õE`vsL&ݑ%kc@ + S 9p;Hv)%*:+iWA/vG8[a,y1 ^i/ Q=1{vovqڳFjSy
Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
采用离子共存的角度来解决.
Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：
假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：
Mg2+（大量） (HCO3)-（大量） 少量Ca2+ 少量(OH)-
就阴离子来说：(HCO3)-（大量）和 少量(OH)-不共存
其结果是：(HCO3)- + (OH)- = (CO3)2- + H2O
并且：(HCO3)- 与 (CO3)2- 可共存.
产物出现(CO3)2- 离子,与阳离子Mg2+和Ca2+ 结合,产物为MgCO3和CaCO3.
所以该两种溶液混合的方程式为：
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = MgCO3（不沉淀） + CaCO3（沉淀） + 2H2O
因为MgCO3微溶于水,该反应中MgCO3可不记沉淀符号；
CaCO3难溶于水,会沉淀.
使用离子共存,可以继续分析逐步加Ca(OH)2溶液直至过量的不同阶段的化学反应.
MG(HCO3)2+CA(OH)2=MGCO3+CACO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca（OH)2=Mg(OH)2《加个下标沉淀符号》+Ca(HCO3)2
在水环境中是不会有MgCO3的，碳酸镁会水解生成二氧化碳和氢氧化镁。由于氢氧化钙是少量，所以是不会中和碳酸氢根离子的。
Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合,方程式是什么?
Mg(HCO3)溶液与少量Ca(OH)2溶液混合方程式
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O由这是分步的方程式1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓2、Ca(OH)2+CaCO3
Mg(HCO3)与足量Ca（OH)2
Ca(HCO3)2与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式
Mg(hco3)2溶液中滴加过量ca(oh)2溶液离子方程式如题
请教烧碱与Ca(HCO3)2反应的少量与过量问题为什么少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O是怎么个过程,为什么是这样啊,
少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应
OH- 和Mg2+ ,HCO3- 反应顺序RT为什么另求少量Ca(OH)2和Mg(HCO3)2反应的离子方程式
向溶液中Ca(HCO3)2加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为什么是 Ca2+ + HCO3- +OH-==CaCO3+H2O不是少量的Ca(OH)2定一吗
Ca(OH)2与过量的Mg(HCO3)2反应方程式怎么写?
有谁知道Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应的反应方程式?Ca(HCO3)2过量 意思就是Ca(HCO3)2前面系数是2
过量或少量的Ba(OH)2与Ca(HCO3)2反应的问题
为什么Ba(OH)2和Ca(HCO3)2反应不存在过量与少量问题
加热蒸干Ca(HCO3)2最后会得碳酸钙,为什么?加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.为什么?
少量CA(OH)2与CA(HCO3)2离子方程式为什么2OH- + Ca2+ + 2HCO3-==CaCO3 + CO32- +2H2O而不是生成2CACO3
碳酸氢钠和氢氧化钙的反应Ca(HCO3)2和Ca(OH)2反应 过量和少量呢 类似的Mg(HCO3)2和Ca(OH)2 FeCl3和H2S呢 Fe2(SO4)3和Na2S
少量Cl2通入FeBr2溶液过量Cl2通入FeBr2溶液Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应过量Ca（HCO3）2与Ca（OH）2在溶液中反应