作业帮某烷烃和烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 04:24:01
某烷烃和烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增
某烷烃和烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g．
（1）通过计算分析知混合气体由 和 组成．
（2）两种烃的物质的量之比是
某烷烃和烯烃的混合气体2.24L（标准状况）,点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增
（1）混合气体的物质的量=2.24L / 22.4L•mol -1 =0.1mol；
将燃烧后通过浓H2SO4,浓硫酸质量增加4.05g,说明生成水的质量即为4.05g,则生成水的物质的量=4.05g /18g/mol =0.225mol,
再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,说明生成CO2的质量为6.60g,
则生成二氧化碳的物质的量=6.60g/44g/mol =0.15mol；
取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g,说明烯烃的质量为1.05克,
设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y,且两种烃的物质的量分别为Z,W,则：1.05g=14yg/mol*W；
Z+W=0.1mol；
根据氢原子守恒得:（2x+2)*Z+2y*W=0.225mol*2；
根据碳原子守恒得:Zx+Wy=0.15mol；
解得x=1,
y=3,
Z=0.075mol,
W=0.025mol,
所以混合气体由甲烷和丙烯组成．
（2）烯烃为C3H6,CH4的体积分数=0.075mol/(0.075mol+0.025mol ) *100%=75%；
C3H6的体积分数=0.025mol/(0.075mol+0.025mol )*100%=25%,
希望我的回答能对你有帮助!
浓硫酸吸收了反应生成的H2O，4.05gH2O=0.225mol。根据原子守恒，可以得出反应前混合气体共含有0.45mol的H原子。
碱石灰吸收了反应生成的CO2，6.6gCO2=0.15mol。同上可以得出反应前混合气体共含有0.15mol的C原子。
由于烯烃最少含碳数为2，而0.1mol的混合烃含有0.15的碳原子，需要一个含碳数为1的烷烃。所以，可得如下几种结果：
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浓硫酸吸收了反应生成的H2O，4.05gH2O=0.225mol。根据原子守恒，可以得出反应前混合气体共含有0.45mol的H原子。
碱石灰吸收了反应生成的CO2，6.6gCO2=0.15mol。同上可以得出反应前混合气体共含有0.15mol的C原子。
由于烯烃最少含碳数为2，而0.1mol的混合烃含有0.15的碳原子，需要一个含碳数为1的烷烃。所以，可得如下几种结果：
甲烷，烯烃为乙烯，二者比例为1：1 。
甲烷，烯烃为丙烯，二者比例为3：1 。
…………（还有很多，不一一写了）然后你再利用稀烃跟溴水加层确定是哪一种。
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