化学离子、酸碱盐的知识点.不共存的离子对、初三各种物质的颜色、状态、重要物质的性质、（挥发性、能溶于水、溶解性、等等）（还例如酸都能和什么反应）、还有各种沉淀的物质、并

化学离子、酸碱盐的知识点.不共存的离子对、初三各种物质的颜色、状态、重要物质的性质、（挥发性、能溶于水、溶解性、等等）（还例如酸都能和什么反应）、还有各种沉淀的物质、并
化学离子、酸碱盐的知识点.
不共存的离子对、初三各种物质的颜色、状态、重要物质的性质、（挥发性、能溶于水、溶解性、等等）（还例如酸都能和什么反应）、还有各种沉淀的物质、并说明沉淀物质的颜色、还有各种溶液的颜色、要整理好、
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如果整理的好、+100分

化学离子、酸碱盐的知识点.不共存的离子对、初三各种物质的颜色、状态、重要物质的性质、（挥发性、能溶于水、溶解性、等等）（还例如酸都能和什么反应）、还有各种沉淀的物质、并
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
　　一、电离方程式
　　H2SO4=2H++SO42-
　　NaOH=Na++OH-
　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
　　二、物质的俗称和主要成分
　　生石灰——CaO
　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
　　石灰石、大理石——CaCO3
　　食盐的主要成分——NaCl
　　纯碱、口碱——Na2CO3
　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
　　氨水——NH3.H2O
　　三、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强.
3、金属活动性顺序的应用：
　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）.
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）.
四、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪.
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）.
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶.
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成.（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
　　（2）不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子.
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液,如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子.
CO32-
　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子.
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子.
注：
　　1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显.
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子.
八、酸、碱、盐的特性
　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性.
3、浓硫酸———无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热.有强氧化性.
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水.
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热.能与空气中的二氧化碳反应而变质.
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）.
7、碳酸钠——白色粉末,水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色.
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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下列离子不能共存：
钡离子和硫酸根；银离子和氯离子；镁离子和氢氧根；铜离子和氢氧根；铁离子和氢氧根；钙离子和碳酸根；钡离子和碳酸根；氢离子和氢氧根；氢离子和碳酸根；铵离子和氢氧根。
酸使紫色石蕊变红，与活泼金属生成氢气，与金属氧化物反应，与碱中和生成盐和水，与某些盐反应。
碱使无色酚酞变红，与酸性氧化物反应，与酸反应，与某些盐溶液反应生成沉淀。
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下列离子不能共存：
钡离子和硫酸根；银离子和氯离子；镁离子和氢氧根；铜离子和氢氧根；铁离子和氢氧根；钙离子和碳酸根；钡离子和碳酸根；氢离子和氢氧根；氢离子和碳酸根；铵离子和氢氧根。
酸使紫色石蕊变红，与活泼金属生成氢气，与金属氧化物反应，与碱中和生成盐和水，与某些盐反应。
碱使无色酚酞变红，与酸性氧化物反应，与酸反应，与某些盐溶液反应生成沉淀。

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酸碱盐的知识书上都有对于你这种人、我不想说什么、我拿分出来是想让别人帮我整理、不是让你告诉我在哪里、懂？那好 我重新编辑一下！LZ不好意思！ 首先 我先整理一下酸碱盐的性质： 1 酸 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 所以这里LZ注意：可以生成水和盐的复分解反应有两种，注意判断或选择题 酸+盐=（新)酸+（新）盐 酸+金属（活动性大于H 且不是Na K Ca)=盐+氢气 酸可以...

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酸碱盐的知识书上都有

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