作业帮用元素周期表总结下碱性强弱排列利用元素周期表的位置像酸性：非金属元素价态相同,同主族由上至下酸性递减,同周期由左到右酸性递增就像上面这样总结下,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 18:40:30
用元素周期表总结下碱性强弱排列利用元素周期表的位置像酸性：非金属元素价态相同,同主族由上至下酸性递减,同周期由左到右酸性递增就像上面这样总结下,
用元素周期表总结下碱性强弱排列
利用元素周期表的位置
像酸性：非金属元素价态相同,同主族由上至下酸性递减,同周期由左到右酸性递增
就像上面这样总结下,
用元素周期表总结下碱性强弱排列利用元素周期表的位置像酸性：非金属元素价态相同,同主族由上至下酸性递减,同周期由左到右酸性递增就像上面这样总结下,
金属元素碱性从上到下依次增强,从左到右依次减弱,但第七周期的元素（严格来说是83号后的）是放射性元素,因此不计算碱性.
化合价最高价的氧化物的水化物，金属性越强碱性越大，越靠近元素周期表左下方。
一般的，金属元素碱性从上到下依次增强，从左到右依次减弱
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
具有同...
全部展开
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
收起
化合价最高价的氧化物的水化物，越靠近元素周期表左下方金属性越强碱性越大。