Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 16:09:27
Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．
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Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．
Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．
先初步列个反应方程式
Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O
既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的化学计量数分别为1和3,当然这是Fe的计量数为1+3=4,方程式变为
4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+NO+H2O (Fe已配平,且符合1:3的题意)
下面我们就努力配平这个方程式(电子守恒+物料守恒),Fe和HNO3的物质的量之比就一目了然了
Fe一共失去了3+3*2=9个电子
而每个HNO3(+5价N)还原为NO(+2价N)需得到3个电子,因此还原产物NO的系数为3时,得电子数也为9个,正好得失电子平衡(电子守恒),这时方程式变为
4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+H2O (电子已配平)
现在右边N的数目就是左边HNO3的数目了(物料守恒),算一算右边一共是3+3*2+3=12个N,那么HNO3前面自然就应该配上12了,当然根据H的守恒H2O前面配上6,整个方程式就全搞定了
4 Fe+12 HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+ 6 H2O (N已配平,H已配平)
真的搞定了?我相信是搞定了,如果不放心我们最后用O的守恒,看看左右氧的数目是不是一样就彻底没问题了,左边12*3=36个O,右边3*3+3*3*2+3+6=36个O(O已配平),整个方程式彻底配平(电子守恒,物料Fe、N、H、O等元素悉数守恒)大功告成!
对了,要求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比,想必早已知道了吧.
(Fe:HNO3=4:12=1:3)

在硝酸过量情况下，不可能有亚铁离子的生产。既然有亚铁离子生产，说明铁过量。运用电子守恒可解决这一问题。 假设最后溶液里有Fe(NO3)3与Fe(NO3)2分别为1mol和3mol，那么铁共失去电子1x3+3X2=9mol ，那么硝酸中生产NO部分得到了电子，由于得失电子相等，可推断出生产3molNO，消耗3mol硝酸根，剩余的硝酸根跟铁离子和亚铁离子组成了盐，所以硝酸根一共是3+3+6=12mol...

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在硝酸过量情况下，不可能有亚铁离子的生产。既然有亚铁离子生产，说明铁过量。运用电子守恒可解决这一问题。 假设最后溶液里有Fe(NO3)3与Fe(NO3)2分别为1mol和3mol，那么铁共失去电子1x3+3X2=9mol ，那么硝酸中生产NO部分得到了电子，由于得失电子相等，可推断出生产3molNO，消耗3mol硝酸根，剩余的硝酸根跟铁离子和亚铁离子组成了盐，所以硝酸根一共是3+3+6=12mol 所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比 4;12=1：3

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询问几道高中化学方程式的配平Fe3SO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3Fe3C与HNO3反应生成Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OCuSO4与FeS2和H2O反应生成Cu2S+FeSO4+H2SO4第一道错了，应该是FeSO4与HNO3反应生成N2O+Fe(NO3)3+Fe(SO4)3 关于铁、铜分别于硝酸反应的问题1、为什么Fe与HNO3恰好完全反应时产物有如下三种情况：Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 不是HNO3应该部分显酸性,部分显氧化性,从而生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3吗?2、 Fe和HNO3反应生成N2O+H2O+Fe(NO3)3配平 Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比． Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．WHY? Fe与稀HNO3问什么生成Fe(NO3)3为什么Fe少量就生成Fe（NO3）3,稀硝酸不具有氧化性啊? Fe与Fe(NO3)3反应方程式 Fe与AgNO3如何反应?是生成Fe2(NO3)3还是Fe(NO3)2?为什么? 13.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N Fe和浓HNO3加热后生成什么Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O但是如果Fe+2Fe（NO3）3=3Fe(NO3)2的话,不是就有一个铁过量与浓硝酸的反应了吗 铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2OFe(过量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)2+( )NO↑( )+( )H2O Fe与什么反应生成Fe(NO3)2 铁与稀硝酸反应 生成氮气Fe+ HNO3 (很稀)—— N2↑+Fe（NO3）3+H2O怎麼配平?在线等 Fe+Fe(NO3)3反应 HNO3与Fe(NO3)2会反应吗? 稀HON3与Al,Fe反应分别生成什么?1)Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO+2H2O2)Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O请问2）中的“3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O”是什么意思?求助,先谢谢咯!O(∩_∩)O~3Fe+8HNO3===3Fe(NO3 Fe与HNO3反应问题Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe) 配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O