某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 14:41:22
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>
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某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>c（NH4+）>c（OH-） 2,c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） 3,c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>
1、中性.
电荷守恒c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-),又因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+) = c(OH-)
2、选择A Va ＞Vb
氨水是弱碱,不完全电离,-OH有很大一部分是NH4+结合在一起的；盐酸是强酸,完全电离.当弱碱遇到强酸时,那些本来NH4+结合在一起的-OH 就会电离出来.当c(H+) = c(OH-)时,实际溶质却是NH3H2O多,所以需要的弱碱溶液要比强酸溶液的少
3、 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
反应后实际上是NH4Cl、NH3的混合液.在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性c(OH-)＞c(H+),同时c(NH4+)＞c( Cl-).所以 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+).

打字太费事，我就不回答了 化学学科专家回答的完全正确！！

1：~~现中性。。应为溶液电中性OH- +Cl- =NH4+ +H+
2：A
3：2

显中性，理由 氢氧根等于氢离子 A 2

1，中性。
负责保守的C（NH4 +）+ C（H +）= C（OH-）+ C（Cl-）的，但也因为c（NH4 +）= C（CL-），C（? ？）= C（OH - ）

了VA> VB
氨水是弱碱，NH4 +一起不完全电离，盐酸是一种强酸，有很大一部分完全电离。当弱碱遇到强酸，有NH4 +-OH一起电离。 C（H +）= C（OH-），的实??际溶质是NH3H2...

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1，中性。
负责保守的C（NH4 +）+ C（H +）= C（OH-）+ C（Cl-）的，但也因为c（NH4 +）= C（CL-），C（? ？）= C（OH - ）

了VA> VB
氨水是弱碱，NH4 +一起不完全电离，盐酸是一种强酸，有很大一部分完全电离。当弱碱遇到强酸，有NH4 +-OH一起电离。 C（H +）= C（OH-），的实??际溶质是NH3H2O??？多，所以弱碱溶液需要不到一强酸性溶液中


3 C（NH4 +）> C（CL-）> C（OH-）> C（H +）
反应实际上是氯化铵的混合物，NH3。在该解决方案中，NH3·H2O电离和NH4 +的水解相互抑制NH3·H2O电离度大于NH4 +的水解度的解决方案，显着碱性C（OH-）> C（H +），在同一时间c（NH4 +）> C（CL-）。 C（NH4 +）> C（CL-）> C（OH-）> C（H +）。

收起

某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C（H+）4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(N 已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性3.若溶液中离子 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c（H+）___氨水中c（OH-）答案是大于,为什么? 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-）答案是大于,为什么? 在某溶液中只可能存在K+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-离子中的几种（不考虑溶液中较少的H+、OH-).取300ml该溶液,分为等体积的3等份进行下列实验.实验1：向第一份中加足量的烧碱并加热,产生的气体 急）某溶液中存在较多的OH(-)、K(+)、CO3(2-),该溶液中还可能大量存在的是某溶液中存在较多的OH(-)、K(+)、CO3(2-),该溶液中还可能大量存在的是 ()A.H(+)B.Ca(2+)C.NH4(+)D.SO4(2-)希望有人帮忙,解析,越详 经测定,某溶液中只含有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法错误的是（ ）A溶液中四种离子之间可能满足：C（Cl-）>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3.H2O,则离子间可能满足：C(NH4+)> C（Cl- 氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较我想问的是所有的可能性.1、NH4+>Cl->OH->H+ 2、NH4+>OH->Cl->H+3、Cl->H+>NH4+>OH-4、Cl->NH4+>H+>OH-我是感觉4种情况都存在,但很多教参或练习里的答案都只出现2、3 某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）> 已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子若溶液中溶解了一种溶质已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子1.若溶液中溶解了一种溶质若溶液中溶解了一种溶质,则该溶液是___ 某溶液中存在大量的H离子SO4离子CI离子可能大量共存的是 A OH离子 B ba离子某溶液中存在大量的H离子SO4离子CI离子可能大量共存的是 A OH离子 B ba离子 C ag离子 D NH4离子 求帮忙）某溶液中存在较多的H(+)、SO4(2-)、 Cl(-),某溶液中存在较多的H(+)、SO4(2-)、 Cl(-),该溶液中还可能大量村在的离子是 ()A.Ba(2+)B.NH4(+)C.OH(-)D.Ag(+)请问 ,A是不是和SO4(2-)会形成硫酸钡所以不可 0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-（溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?理由. 溶液中存在OH根离子,H离子,NH3离子,Cl离子,其浓度大小可以是 H离子>OH离子>Cl离子>NH3离子吗?最后那个是NH4离子！ 已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子,某同学推测其离子浓度大小