为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 07:19:55
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
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为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性

为什么题中告诉水电离的[H+]或[OH-],则该溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性
当然喽,首先一点必须明确,水电离出来的氢离子和氢氧根离子永远是相等的.
你想想,如果该溶液中有浓度很高的酸,这时水电离很少,电离出的氢离子很少,但是如果溶液中有浓度很高的碱,同样抑制水的电离,水电离出的氢离子依然很少,这也就是说,当水电离的氢离子浓度很低时,溶液既可以是酸性也可以是碱性.
我们再设想另外一种情况,当水中有某种强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）,如果水中是某强碱弱酸盐（如Na2CO3）,碳酸根离子会促进水电离,此时溶液是碱性的,这时水电离的氢离子依然很多,这也就是说,当水电离的氢离子较多时,水溶液依然可以是酸性或者碱性.
还有什么不明白吗?

水电离出来的氢离子和氢氧根离子。。。他俩肯定是等量的啊！因为是水电离出来的。他俩等量了，你说他是酸性，他又氢离子！对。你说他是碱性，他有氢氧根例子！也对！主要的一点在于它的氢离子和氢氧根例子等量了！

举个例子 比如水电离出的 H+为1*10-13 当溶液为酸性，H+较多，Kw=10-14，所以水电离的OH-就少，可能为1*10-13 ，因为水的电离满足1H+=1OH-，所以水电离的H+为1*10-13 ：当溶液为碱性，OH-较多，Kw=10-14，所以水电离的H+就少，可能为1*10-13。

根据温度的不同PH值会变化

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