将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收.有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.O2的体积至少为（气体

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收.有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.O2的体积至少为（气体
将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收.有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2 mL B．56.0 mL C．22.4 mL D．11.2 mL

将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体（只含NO、NO2）.该气体与一定量O2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收.有关反应如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.O2的体积至少为（气体
这道题根据得失电子守恒就可以做.
刚开始是铜失去电子,将HNO3还原为NO、NO2,后来又是NO、NO2被O2氧化最终变为NaNO3或NaNO2.
当氮的氧化物全部变为NaNO2时需要的O2最少.
Cu→Cu(NO3)2：0→+2,失去 0.02mol × 2e- = 0.04mol e-
HNO3→NaNO2：+5→+3,得到 0.336L ÷ 22.4L/mo l× 2e- = 0.03mol e-
O2→NaNO2或H2O：0→-2,得到 xL ÷ 22.4L/mol × 4e- = 0.04mole- - 0.03mole- = 0.01mole-
解得：x = 0.056(L) = 56(mL).答案选B.

c

B

选第四项

选B 0.02mol的铜 失去0.04mol的电子设一氧化氮为Xmol 二氧化氮为Ymol 则 x+y=(0.336/22.4)mol 3x+y=0.04mol 满足第一个方程 为氧气的最小值 一氧化氮和氧气反应后 一氧化氮和二氧化氮一样多 算一下 氧气最少为 0.0025 mol 选B