将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 11:51:09
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将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD
将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上结论都不对
怎么算出来什么0.3阿0.6mol 的
将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD
氧化锰是过量的.假设反应完全,生成氯气和氯化锰等物质的量,则还剩1/2的氯离子,即0.6*1/2=0.3mol,原子守恒得氯化银也是0.3mol;假设不反应,则溶液中有氯离子共0.6mol,产生的氯化银即为0.6mol.实际产生的应在两者之间,所以选C.
这个反应有限制,不是浓度低就缓慢反应,而是浓度过了一个值后,反应立即停止,所以反应不能完全进行,所以选C
因为盐酸反应变稀了 所以氧化锰反应不完全 按照正常解法 应为0.3MOL (假设氧化锰全部反应) 因为反应不完 所以可得氯离子更多了 选C