常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 15:47:05
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
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常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5
和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质分子浓度最小的是 ,最弱的酸是

常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质
首先假设上述物质的浓度都是1 mol/L.
HF,HNO3,HCN 都是一元酸,所以满足如下电离方程式
HA= H+ + A-
K=C[H+]C[A-]/C[HA]=C[H+]^2,（ 因为 C[H+]=C[A-],C[HA]=1）
所以有
C[H+]=K^(1/2),
PH=-logC[H+]= -1/2 logK
根据所给的平衡常数,可以算出
PH(HF)=1.57133,PH(HNO2）=1.66862,PH(HCN)=4.6549,
对于NH3*H2O,
NH3*H2O=NH4+ +OH-
为一元碱金属,同样的原理可得
POH=-logC[OH-]= -1/2 logK=2.37236,PH(NH3*H2O)=14-POH=11.6276
对于 H2S,为二元酸,有如下电离方程式（两次电离）
H2S=H+ + HS- K1=C[H+]C[HS-]/C[H2S]
HS- =H+ + S^(2-) K2=C[H+]C[S^2-]/C[HS-]
K1*K2=C[H+]^2C[S^2]/C[H2S]=1/2 C[H+]^3,（因为 C[S^2-]=1/2 C[H+],C[H2S]=1）
C[H+]=(2K1*K2)^(1/3),
PH(H2S)= -logC[H+]= -1/3 log(2K1*K2) =5.23285
综上所述
PH(HF)=1.57133,
PH(HNO2）=1.66862,
PH(HCN)=4.6549,
PH(NH3*H2O)=11.6276
PH(H2S) =5.23285
PH(HF)>PH(HNO2)>PH(HCN)>PH(H2S)>PH(NH3*H2O)
所以,HF酸性最强,NH3*H2O 酸性最弱.

氢离子浓度最小的。实际上就是指碱性最强。答案NH3·H2O
溶质分子浓度最小的。就是指电离程度最大的。K越大，电离程度越大。答案HF
最弱的酸。就是K最小的酸。答案HCN

常温下物质的量浓度相同的HF,HNO3,HCN常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10 常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质 急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、1.8×10－ 常温下,物质的量浓度和体积相同的K2co3,k2so4,Hcl 溶液混合后,溶液的PH大于7 为什么? 常温下 盛满NO2的试管 倒立水中 充分吸收 溶液物质量浓度? 常温下饱和NaCl物质的量浓度是( )mol/L 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠 两常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化 常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3H2O常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3•H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4.溶液中c(NH4+)从大到小的顺 常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH3•H2O②NH4Cl ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤ (NH4)2SO4 PH顺序常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH3•H2O、②NH4Cl 、 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 、⑤ (NH4)2SO4.PH 相同物质在不同温度下饱和溶液溶质的物质的量浓度一样吗?为什么? 为什么物质的量浓度相同,体积相同物质的量相同,质量不一定相同? 常温下ph=3的硫酸溶液中硫酸根的物质的量浓度为____ 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph 物质的量浓度相同情况下PH值之比较物质的量浓度相同的强酸弱碱盐和弱酸的PH值比较?比如说：物质的量浓度相同的氯化氨和醋酸的PH比较? 常温下,88克的co2的物质的量 溶液的物质的量浓度 溶质的物质的量浓度是相同的吗?