日本福岛核辐射引起了人们对于碘元素的关注,下面是关于碘的有关问题. I、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系

日本福岛核辐射引起了人们对于碘元素的关注,下面是关于碘的有关问题. I、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系
 日本福岛核辐射引起了人们对于碘元素的关注,下面是关于碘的有关问题.
       I、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题：
（1）b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质
的量之比为     ,还原产物是      .
（2）已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,
写出并配平该反应的离子方程式    .   
（3）①已知反应：2BrO3一+I2=2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由：
②n（KBrO3）=4时,对应含碘物质的化学式为                          .
（4）含a mol,KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为          .

日本福岛核辐射引起了人们对于碘元素的关注,下面是关于碘的有关问题. I、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系
1、1:6；KBr.
根据已知条件,可以知道反应物中KI的-1价I可被氧化,被还原的是KBrO3中的+5价Br,只不过尚未明确氧化还原反应的产物是什么.再根据反应关系图,滴入KBrO3的量为1mol时,KI就反应完全了,因此易知氧化剂KBrO3与还原剂KI的物质的量之比为1:6.
根据得失电子平衡原理,可知Br与I的得失电子之比（或者说是升降价之比）为1:6.由于Br最多只能降到-1价,即得到一个Br元素最多得到6个电子,因此I最多只能升1价.因此反应产物中,还原产物是KBr,而氧化产物是I2单质.

2、BrO3- + 6H+ +5Br- = 3Br2 + 3H2O（溴酸根与溴离子在酸性条件下的氧化还原反应）
根据反应关系图,继续滴加KBrO3,溶液中含碘物质的量没有变化,还是保持I2状态,可见发生反应的只有Br.

3、①该结论是错误的.与常见的卤素置换反应不同,这个反应中,I2是作为还原剂出现的,Br2是还原产物,因此只能说明还原性I2＞Br2（还原性比较中,还原剂＞还原产物）.
②含碘物质的化学式为KIO3和I2.根据上面的分析和反应方程式可知,随着KBrO3继续滴加,溶液中的I2逐渐被氧化,生成IO3-,但由于滴加的量还比较少,没有达到全部I2都被氧化的程度,因此整个过程中,含碘物质包括反应生成的KIO3和过量的I2两种.

4、6n/5.（1.2n）
实际上,整个过程是包括几个反应步骤的.综合起来分析,在KBrO3过量的条件下,最终的产物就是KIO3和Br2单质.因此可以写出方程式：
5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O
KI与KBrO3的反应比例为5:6,因此所求最大值为6n/5.

1、6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+6H2O
则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6，还原产物是KBr
2、BrO3-+6H+5Br-=3Br2+3H2O

3、错误，
n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 KIO3
4、含a molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为6/7a。

(1)反应方程式：2(BrO3-)+12(H+)+15(I-)=5(I3-)+Br2+6H2O
(2)BC段含碘物质的物质的量不变：I3-=I2+I-
(4)由第（1）问和第（3）2BrO3一+I2=2IO3-+Br2 可计算出最大消耗量
答案：（1）1:5 Br2 （2）I3-=I2+I-
（3）①不正确。还原剂的还原性大于还原产物：I2...

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(1)反应方程式：2(BrO3-)+12(H+)+15(I-)=5(I3-)+Br2+6H2O
(2)BC段含碘物质的物质的量不变：I3-=I2+I-
(4)由第（1）问和第（3）2BrO3一+I2=2IO3-+Br2 可计算出最大消耗量
答案：（1）1:5 Br2 （2）I3-=I2+I-
（3）①不正确。还原剂的还原性大于还原产物：I2>Br2
（4）6a/5mol

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