现有0.1mol某有机物A在8.96LO2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L.（标况下测定）（1）若A是烃,其化学式可能是（ ）或（ ）；若A是烃的衍生物,其化学式可能是（ ）

现有0.1mol某有机物A在8.96LO2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L.（标况下测定）（1）若A是烃,其化学式可能是（ ）或（ ）；若A是烃的衍生物,其化学式可能是（ ）
现有0.1mol某有机物A在8.96LO2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L.（标况下测定）
（1）若A是烃,其化学式可能是（ ）或（ ）；若A是烃的衍生物,其化学式可能是（ ）或（ ）
（2）若A由丁醛（C4H8O）与气体B等物质的量混合得到的,则气体B的化学式为（ ）或（ ）

现有0.1mol某有机物A在8.96LO2中充分燃烧后,气体体积变为6.72L通过足量碱石灰吸收后剩余2.24L.（标况下测定）（1）若A是烃,其化学式可能是（ ）或（ ）；若A是烃的衍生物,其化学式可能是（ ）
（1）我们先设有机物A化学式为CxHy,则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况,即O2是否过量,也就是A是否完全燃烧；若A是烃
CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2 H2O
1.当O2过量时,最后剩余气体为0.1molO2,而原来O2是0.4mol,所以O2的消耗量为0.3mol,标况下H2O是液体,所以燃烧后0.3mol气体组成成分为0.1molO2,0.2molCO2,所以0.1molCxHy反应时生成0.2molCO2,即x = 2,0.1molCxHy反应需O2 0.1（x+y/4）mol,即0.1（x+y/4）=0.3,解得y = 4,此时化学式为C2H4
2.当O2不足时,最后产物为CO,CO2,H2O,而CO,CO2共0.3mol,此时剩余气体为0.1molCO,CO2就有0.3 - 0.1 =0.2mol,0.1molCxHy反应生成0.1molCO,0.2molCO2,则x = 3,再根据氧元素守恒,0.1 + 0.2*2 + y/2 = 0.4 * 2,得出y = 6,此时化学式为C3H6.
若A是烃的衍生物,因为产物H2O是液体,所以烃化学式再加上H2O的成分不影响气体体积,即C2H4（H2O）或C3H6（H2O）,也就是C2H6O和C3H8O
（2）若A由C4H8O与气体B等物质的量混合,则C4H8O有0.05mol,同上C4H8O相当于C4H6（H2O）,即C4H6 0.05mol,与0.05molB燃烧后要与前面相符,则C与H含量相同,当前面化学式为C2H4时,含C 0.2mol,H 0.4mol,减去C4H6的CH含量,可得出0.05molB含有0.1molH,此时B的化学式为H2,同理当前面化学式为C3H6时,B的化学式为C2H6.
建议看完后自己再动手做一遍,便于理解

C2H6和H2

我只想出来一种情况……

C3H6和C2H4 C3H8O和C2H6O
C2H6和H2 今天困了 有时间在发过程