化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 03:41:23
![化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分](/uploads/image/z/2259811-19-1.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%91%83+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%B2%92%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E7%9A%84%E6%AF%94%E8%BE%83%E6%97%B6%2C%E5%A4%9A%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%AD%A3%E7%9B%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%9A%84%E5%88%86%E6%AD%A5%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%88%86%E6%9E%90%2C%E5%A6%82Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E4%B8%BANa%2B%E5%A4%A7%E4%BA%8E%EF%BC%88CO3%EF%BC%892-%E5%A4%A7%E4%BA%8EOH-%E5%A4%A7%E4%BA%8EHCO3-%E5%A4%A7%E4%BA%8EH%2B%E8%83%BD%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%80%E4%B8%8B%E6%98%AF%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%88%86)
化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分
化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各
离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+
能具体解释一下是怎么分析的吗?
化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分
Na2CO3=2Na+ + CO32-
CO32- + H2O ===HCO3- +OH-
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
第一步是完全电离的,Na+最多;
第一步水解大于第二步水解
Na2CO3水溶液中存在的离子有:Na+ (CO3)2- OH- HCO3- H+
1、明显可见,Na2CO3溶液电离产生的Na+一定大于(CO3)2- ,
2、(CO3)2-水解微弱,剩余多,所以它排第二 ;
3、由水解方程式:(CO3)2- +H2O==(可逆号) OH- + HCO3- 可知,此步 产生的 OH- 和+HCO3-浓度相等;但(CO3)...
全部展开
Na2CO3水溶液中存在的离子有:Na+ (CO3)2- OH- HCO3- H+
1、明显可见,Na2CO3溶液电离产生的Na+一定大于(CO3)2- ,
2、(CO3)2-水解微弱,剩余多,所以它排第二 ;
3、由水解方程式:(CO3)2- +H2O==(可逆号) OH- + HCO3- 可知,此步 产生的 OH- 和+HCO3-浓度相等;但(CO3)2-两步水解都生成OH-,HCO3-只有一步生成,而 且HCO3- 又水解一些,所以它比OH- 少,因此OH-排第三
3、溶液显较强的碱性,根据水的离子积常数公式Kw=C(H+)*C(OH-)==常数,当C(OH-)较大时,则C(H+)一定很小,所以C(H+)排最后(本来纯水中的氢离子浓度就很小)。
收起