帮忙判断几条化学题吧!1：22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧气分子. （ ）2：将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L ( )【判断是否正确,如果是错的请做详细说明】谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 22:13:49
帮忙判断几条化学题吧!1：22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧气分子. （ ）2：将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L ( )【判断是否正确,如果是错的请做详细说明】谢谢
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帮忙判断几条化学题吧!1：22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧气分子. （ ）2：将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L ( )【判断是否正确,如果是错的请做详细说明】谢谢
帮忙判断几条化学题吧!
1：22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧气分子. （ ）
2：将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L ( )
【判断是否正确,如果是错的请做详细说明】
谢谢了!
那个水不是有溶解度的吗！就好像把适量的盐放到水里 体积也不会变化啊！【第二题】

帮忙判断几条化学题吧!1：22.4L O2中一定含有6.02*10^23个氧气分子. （ ）2：将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L ( )【判断是否正确,如果是错的请做详细说明】谢谢
1错,必须是标况下才行或者是一定特殊状态下,不是任何时候都符合.
2错,应该是将氢氧化钠最后定容到1L,而不是加入1L水,这个还是有细微区别的.

1.错,
没有指定温度,和压强,
2.对,
NaOH=80g/40g/mol=2mol
浓度为2mol/L

1错，没有说明标准状态
2错，溶解以后溶液体积不是1L，会发生变化

1。错，因为不一定是标况，即在一定温度和压强下才默认22.4L为1mol
2。错，因为溶解后由于各微粒间的相互作用，溶液体积会与之前的溶剂体积不同

第一个错了，因为没说“标准状况下”，试想如果是22.4升液氧会怎样
第二个也错了,80克氢氧化钠溶解后体积增大了,不再是一升了,因此物质的量浓度略小于2mol/L