大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 10:01:02
![大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?](/uploads/image/z/2261251-19-1.jpg?t=%E5%A4%A7%E5%AD%A6%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98+%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%A0%B9%E6%8D%AE%26%23981%3B%CE%B8Hg22%2B%2FHg%E5%92%8CHg2Cl2%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E7%A7%AF%E8%AE%A1%E7%AE%97%26%23981%3B%CE%B8Hg2Cl2%2FHg.%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADCl-%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.010+mol%C2%B7+-1%2CL+Hg2Cl2%2FHg%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84%E7%94%B5%E4%BD%8D%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
xRKNAJ%&FL'&ƄDo`\hb 1_a F!zpVqRW]ޫWU
2,F6Djw(z<ݴE5)N"vw
(C
<ܡp4ȍ+g\jucvEN&*M-?tQq{8'2be,TIf=JXLb`;~X+P^q="J+?o4N,JnH-kIY!۴D. !pE=)*8%c1LAhjd>s*b1dF$tb
r&?-6<֏&9MD&N\ӈZu/[UWԾ&={ekvm0[\XwB?DZ$'v)!>$lbx:3
^
大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
大学分析化学题 氧化还原滴定
根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)
设计电池.
正极:Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
负极:2Hg - 2e = Hg2 2+
电池反应:Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl-
lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592
查到Ksp,φθ(Hg2 2+ / Hg),即可求出 φθ(Hg2Cl2/Hg)
2、求出当[Cl-] = 0.010 mol/L时的 φ (Hg2Cl2/Hg)
由能斯特方程:
φ (Hg2Cl2/Hg) = φθ(Hg2Cl2/Hg) + (0.0592 / 2)lg 1/ [Cl-]
代入[Cl-],1中求出的φθ(Hg2Cl2/Hg) 即可得φ (Hg2Cl2/Hg)