Q原子：最外电子层M层上也只有1个空轨道答案是Si.求具体计算过程为什么我算出来有22个电子…

Q原子：最外电子层M层上也只有1个空轨道答案是Si.求具体计算过程为什么我算出来有22个电子…
Q原子：最外电子层M层上也只有1个空轨道
答案是Si.求具体计算过程
为什么我算出来有22个电子…

Q原子：最外电子层M层上也只有1个空轨道答案是Si.求具体计算过程为什么我算出来有22个电子…
第一层2电子第二层8个电子第三层S轨道2个P轨道有一个空轨道则应是2个,至于D轨道没有电子的不可能有,若有就有第四层了

M层是第三层，3s首先排满2个电子，然后是3p的3个轨道，空余1个轨道，所以
3p上也有2个电子，M层有4个电子，K、L层电子和是10，电子数总和是14，所以是Si。

因为最外层是M层，所以说最多也就18个电子，因为排到了M层，所以前两层已经排满。因为只有1个空轨道，3S排满，3P上有一个空轨道，所以3P上排了2个电子，故为硅（si)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

最外M层确定是10号-18号的元素,因为对原子而言
总质子数=总电子数是sum = 2* n * n ,n为电子层数,K=1,L=2,M=3,N=4,O=5,P=6,Q=7
M层上有3个电子亚层:3s 3p 和4s(考虑能级交错) ,3s和3p都是最多装6个电子,的4s是8个,所以 电子总数为
K层1s亚层2个电子;L层2s,2p亚层各4个,共8个;M层3s,3p各2电子,...

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最外M层确定是10号-18号的元素,因为对原子而言
总质子数=总电子数是sum = 2* n * n ,n为电子层数,K=1,L=2,M=3,N=4,O=5,P=6,Q=7
M层上有3个电子亚层:3s 3p 和4s(考虑能级交错) ,3s和3p都是最多装6个电子,的4s是8个,所以 电子总数为
K层1s亚层2个电子;L层2s,2p亚层各4个,共8个;M层3s,3p各2电子,4s为空;一共14个电子,
原子核内14个质子,为硅元素Si
ps: 电子轨道就是电子亚层的意思,1空轨便是1个亚层为空;电子在排布的时候有3个原则:
1.泡利不相容原则,就是一个亚层/轨道上最多2个自旋方向相反的电子,不可能有同自旋方向的!
2.能量最低原则,就是分布的时候是从低能级的轨道向高能级的分布,总能级最低能量最低最稳定
3.洪特原则,也叫能级交错原则,主要是能量最低在多能级排列的时候的理论,就是在不能排满
所有能级的情况下电子总是尽可能多的分布在各个能级中,而且有的高电子层的电子能级比低
一级的轨道的电子能级低,电子会优先排入高层的能级低的电子轨道中

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