某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 02:36:25
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应.
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某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应.
某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液
为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应.

某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应.
因为有反应
3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3+3NH4-
加入时NH4先反应生成了氨水,那么氨水不是一样要和铝离子反应吗?
其实这是碱的强弱的问题.

AlOH为中强碱而氨水为弱碱，况且即使先和铵根离子反应后生成氨水还是会喝铝离子反应的

我们这样想吧，
如果是NH4+先反应，生成NH3.H2O弱碱，由于Al3+会和NH3.H2O反应，又重新生成了NH4+，另外还有Al(OH)3。所以，这与Al3+先和OH-反应生成Al(OH)3而NH4+不变是完全一样的，即Al3+先反应。
所以即使NH4+先反应 也 可以推出Al3+先反应，NH4+后反应，所以一定是Al3+先反应了。...

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我们这样想吧，
如果是NH4+先反应，生成NH3.H2O弱碱，由于Al3+会和NH3.H2O反应，又重新生成了NH4+，另外还有Al(OH)3。所以，这与Al3+先和OH-反应生成Al(OH)3而NH4+不变是完全一样的，即Al3+先反应。
所以即使NH4+先反应 也 可以推出Al3+先反应，NH4+后反应，所以一定是Al3+先反应了。

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如果NH4+先反应会生成NH3·H2O，而这个会和Al3+反应的~

可以用复分解反应来解释。反应发生的条件必须是生成物中有气体、沉淀或水，NH4+和OH-反应生成氨水，氨水极易溶于水，而Al3+与OH-反应生成的Al（OH)3是沉淀，故根据这个角度来说应该是先与Al3+反应。

因为氨根离子的金属性不及其他几个金属离子。
氢氧根要先和禁书性强的离子反应，按照禁书活动顺序是Mg2+＞Al3+＞Fe2+，最后才是氨根离子。所以第二个反应是Al3+与OH-离子反应。

某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是什么?答案是NH4+.Mg2+.Fe2+为什么呢? 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,并加入过量盐酸问溶液中大量减少的离子是 A NH4+、Fe2+ B Al3+ NH4+ C Al3+ Fe2+ D Mg2+、 Al3+ 求原因 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌 某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热并搅拌后,再加入某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热 某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热并搅拌后某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热并搅拌 某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热并搅拌后某溶液中有NH4+（离子）、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子 若向其中加入过量氢氧化钠溶液,微热并搅拌 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是 A.NH4+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Mg2+ 某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+Al3+先变成AlO2-,然后加过量盐酸不是会生 某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（） A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 另：对于选项D:Al3+先变成AlO2-,然后加 某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液为什么第2个离子反应是Al3+于OH-离子,而不是NH4+先反应. 某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,并加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是? 某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 ,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶中大量减少的阳离子是ANH4+ BMG2+ CFE2+ DAL3+答案是ac，为什么 高中化学——一道离子的题目》》》某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（ ）（A）NH4+（B）Mg2+（C） 向含有Mg2+,Fe2+,NH4+,Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量 某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe3+,向其中加入过量NAOH,微热并搅拌,再加入过量HCL,为什么FE2+会大量减少?而不是AL3+大量减少 已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则溶液中还可能大量共存的离子组是Al3+,CH3COO-,Cl-Na+,NH4+,Cl-Mg2+,Cl-,Fe2+Mg2+,Ba2+,Br-求解析 某强酸性溶液中能大量共存的离子组是:A.Na+、Cl-、K+、S2O32- B.Fe2+、SO42-、I-、NH4+C.Mg2+、SO42-、I-、NH4+ D.Na+、Br-、NH4+、PO43-