作业帮一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:41:40
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解
用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围
或者解题思路能不能讲下？9.7
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能
“用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】）时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的：【体积按照20.00mL计算】化学计量点（旧称等当点）时,恰好反应生成NaAc,浓度为0.05mol/L,氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-6次方 mol/L,pOH=5.3 ,pH=8.7 ,当滴入量在化学计量点前的0.1%时,体系是HAc和Ac-形成的缓冲溶液,此时HAc浓度=5×10的-5次方mol/L,Ac-浓度=5×10的-2次方mol/L,pH=pKa+lg(Ac-浓度/HAc浓度）=7.7,当滴入量在化学计量点后的0.1%时,体系是NaOH和NaAc的混合溶液,pH主要由氢氧化钠决定,此时氢氧根离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pOH=4.3,pH=9.7,所以突跃范围为7.7--9.7.
仿上：PKa为 3.7,Ka=2×10的-4次方,化学计量点时,氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-7方 mol/L,pOH=6.3 ,pH=7.7 ,当滴入量在化学计量点前的0.1%时,pH=pKa+lg(R-浓度/HR浓度）=6.7,当滴入量在化学计量点后的0.1%时,体系是NaOH和NaR的混合溶液,pH主要由氢氧化钠决定,此时氢氧根离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pOH=4.3,pH=9.7,所以突跃范围为6.7--9.7 .
是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的.
比如说，20ml氢氧化钠滴定等浓度20ml醋酸，PH突越范围就是计算【19.98mlNaOH和20.02mlHAc】和【19.98mlHAc和20.02mlNaOH】的PH值。这就是突跃范围。
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而这道题很奇怪，没有给体积，只给了浓度。这类题型没见过。
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不过这道题的思路，我想应该是这样...
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是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的.
比如说，20ml氢氧化钠滴定等浓度20ml醋酸，PH突越范围就是计算【19.98mlNaOH和20.02mlHAc】和【19.98mlHAc和20.02mlNaOH】的PH值。这就是突跃范围。
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而这道题很奇怪，没有给体积，只给了浓度。这类题型没见过。
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不过这道题的思路，我想应该是这样的。
我发现它给出了【PKa=4.7】和【PKa为 3.7】这两个条件，而【0.1mol/L】的条件都是相同的，所以浓度可以忽略了。
那么事实上就是根据PKa的不同，由一个已知的【PH突越范围为7.7~9.7】得到一个未知的【HR的PH突越范围】
我觉得，PH=7.8的时候，就是当NaOH和HAc等体积混合时的PH值。
好比NaOH和HCl等浓度等体积混合时的PH为7，而它的突跃范围是7两边的。
根据PH=7.8时的情况，结合【PKa=4.7】，再换成【PKa为 3.7】这个条件
这样同样可以计算出一个突跃范围的中间值。而范围可以写出来。
我想大致思路可能是这样的。
收起
6.7-6.8
6.7-6.8
6.7～9.7