向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/27 09:31:30
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
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向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______
(2).被还原的HNO3得到的电子的物质的量为____mol
(3).生成NO气体的体积为_____ml

向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2).
1、n(Cu)=3.2g/64g.mol-=0.05mol,反应后
n(NO3-)=0.2mol=2n[Cu(NO3)2]+n(HNO3)=2n(Cu)+n(HNO3) 解得n(HNO3)=0.1mol
所以C(HNO3)=0.1mol/L
2、据电子守恒:得电子数=失电子数,铜失去电子物质的量0.05molx2=0.1mol,所以被还原HNO3得到电子的物质的量0.1mol.
3、n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06,0.05x2=3n(NO)+n(NO2),解得n(NO)=0.02mol n(NO2)=0.04mol
V(NO)=0.448L=448mL

0.2mol/L,0.1mol(根据得失电子守衡,铜失去0.1mol),739.2ml

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Cu的物质的量为 3.2g/64 = 0.05mol
每个铜原子失去2个电子。若全部生成NO2,生成的NO2中的氮原子得到1个电子。那么可生成NO2的物质的量为0.05×2÷1=0.1mol,与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol,则反应消耗HNO3的物质的量为0.2mol
若全部生成NO,生成的NO中的氮原子得到3个电子。那么可生...

全部展开

1
Cu的物质的量为 3.2g/64 = 0.05mol
每个铜原子失去2个电子。若全部生成NO2,生成的NO2中的氮原子得到1个电子。那么可生成NO2的物质的量为0.05×2÷1=0.1mol,与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol,则反应消耗HNO3的物质的量为0.2mol
若全部生成NO,生成的NO中的氮原子得到3个电子。那么可生成NO的物质的量为0.05×2÷3=0.1/3 mol,与反应后形成的铜离子电中和的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol,则反应消耗HNO3的物质的量为0.4/3mol
在这两种情况下反应消耗的HNO3的物质的量都小于0.26mol,说明HNO3一定有剩余,最后的溶液中一定有自由的氢离子。
也就是说,铜全部参加反应。没有剩余的铜粉。
则形成的Cu(NO3)2中的NO3-的物质的量为0.05×2=0.1mol。
最后稀释后的溶液中除Cu(NO3)2外还有剩余的HNO3含有NO3-,则其物质的量为
(0.2 mol·L-1 × 1L) - 0.1mol =0.1mol
其浓度为 0.1mol / 1L = 0.1mol/L

2
被还原的HNO3得到的电子的物质的量就是被氧化的铜失去的电子的物质的量,即 0.05×2=0.1mol

3
设生成NO的物质的量为x,生成NO2的物质的量为y,
根据电子转移的守恒定律可知,被还原的HNO3得到的电子的物质的量为
3x + y = 0.1 mol ①
反应后生成气体NO2和NO(即没有在溶液中)的氮的总量为
0.26mol - (0.2 mol·L-1 × 1L) =0.06mol
即 x + y = 0.06 mol ②
由①与②组成的方程组解得
x=0.02 (mol)
则生成NO气体在标况下的体积为0.02×22.4×1000 = 448ml

收起

向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.20mol/L,则:(1)稀释后的 向VmL含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.20mol/L,则:(3)生成NO气 向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO3-)=0.2mol·L-1 则(1).稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______ (2). 向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.20mol.L-1.则:(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为 (2)被还 0.2molHNO3中含多少摩尔的电子 中和40g10%的氢氧化钠溶液,需要下列哪种酸才能恰好反应A.10g36.5%的盐酸B.含9.8gH2SO4的溶液C.含0.01molHCl的溶液D.含1MolHNO3的硝酸溶液 下列金属或氧化物可以完全溶解的是(忽略酸的挥发) ( )A、1molSiO2与含4molHF的氢氟酸微热 B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸微热 D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共 1.下列金属或氧化物可以完全溶解的是A.1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸共热B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D.1molMnO2与含4molHCl的浓HCl共热 在下列实验中,金属或固体可以完全溶解的是A、在H2o溶液中加入少量的Mno2粉末B、镀锌铁皮加入少量的NaoH溶液中C、1mol铜片与含2molH2so4的浓硫酸共热D、常温下,1mol铜片投入含4molHNo3的浓硝酸中 下列实验中,金属与固体可以完全溶解的是A.在H2O2溶液中假如少量MnO2粉末B.铝铁合金加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为(为什么你最后有个3分之2?怎么来的? 25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为(标况)?5.97L为啥呀? 铜粉与氧化铜粉的混合物14.4g全部溶于浓硝酸中,在溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤得沉淀物重19.6g.求:在反应中有多少molHNO3被还原? 镁与某浓度的硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,求此时被还原的硝酸多少mol, Cu与足量浓硝酸反应~在Cu与足量浓硝酸的反应中,若有1molHNO3被还原,则发生转移的电子是? 向mg镁和铁的混合物中加入过量的稀硝酸,产生标准状况下的气体b向mg镁和铁的混合物中加入过量的稀硝酸,产生标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾VmL,使金属离子刚好 镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是 已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,转移0.8mol电子时,硝酸的还原产物是什么?计算过程是怎么写?