已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 09:00:23
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已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高温度 b充入氦气 c使用催化剂 d再充入1molSO2(g)和1mol
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
A 升高温度一定能加快反应速率,这与反应是吸热还是放热无关.
B 充入惰性气体(氦气)后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.
C 使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.
D 因为是恒压下充入反应物,所以反应物物质的量和容器体积的增长倍数相同,即反应物的浓度不变,反应速率不变.
选 AC
影响反应速率的因素有温度,浓度和催化剂.
升高温度一定能加快反应速率.
增加反应物浓度一定能加快反应速率.
使用正催化剂一定能加快反应速率.
对于压强,这要看是否改变了反应物的浓度.如果压强的影响导致反应物浓度改变,则反应速率也改变.否则反应速率不变.
选a、c。温度升高无论对吸热还是放热反应都会使得速率加快。使用催化剂就不必说了。
充入氦气在恒压条件下只会使得总体积增大,等于使得各个反应物、生成物的浓度减小,反应变慢。
再充入二氧化硫和氧气,也会使得总体积变大,实际浓度未必增大。...
全部展开
选a、c。温度升高无论对吸热还是放热反应都会使得速率加快。使用催化剂就不必说了。
充入氦气在恒压条件下只会使得总体积增大,等于使得各个反应物、生成物的浓度减小,反应变慢。
再充入二氧化硫和氧气,也会使得总体积变大,实际浓度未必增大。
收起
选a、c。对于每一个反应,温度上升十度,反应速率增大2倍以上。
对于恒压体系,充入惰性气体,体积增大,反应物浓度减小,故速率下降
如使用正催化剂,则可增加速率,反催化剂就会减小速率,一般题目不说,都指正的
充入反应物,体积增大,就像是把原先两个相同的体系放到一起,平衡时浓度都不变,故速率不变
这里可以介绍几个思考方法:1。对...
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选a、c。对于每一个反应,温度上升十度,反应速率增大2倍以上。
对于恒压体系,充入惰性气体,体积增大,反应物浓度减小,故速率下降
如使用正催化剂,则可增加速率,反催化剂就会减小速率,一般题目不说,都指正的
充入反应物,体积增大,就像是把原先两个相同的体系放到一起,平衡时浓度都不变,故速率不变
这里可以介绍几个思考方法:1。对于恒压体系,原先两个相同的体系放到一起,平衡时浓度都不变。 2。温度的变化会影响反应平衡,但本质是通过影响改变正逆反应速率:温度变化使正反应变化大于逆反应,则向正方向进行;。。
不清楚的话可以给我发信息。
收起
acd.ac:正逆反应速度都加大。D分压加大,速度加大
这个不是单选吧?
升高温度总能加快反应速率,A对
充入氦气使反应物的分压减小,B错
使用催化剂总能使反应加快,C对
d再充入1molSO2(g)和1mol什么?