将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的

将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的
将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热
1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.
2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的百分率.
3、假设HCL没有损失,将反应后的溶液加水稀释到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液里,求生成AgCl的质量.

将8.7g二氧化锰和100ml密度为1.19g\mol、hcl的质量分数为37.0%的浓盐酸混合共热1、求100ml浓盐酸里含有的HCL的物质的量.2、假设HCL没有损失,求反应生成的CL2在标准状况下的体积和还原剂被氧化的
1.100ml浓盐酸里含有的HCl的质量:1.19*100*37.0% = 44.0 g
44.0 gHCl的物质l的量:44.0/36.5 = 1.21 mol
2.4HCl + MnO2 = Cl2 (g) + MnCl2 + 2H2O
4 1 1
1.21 8.7/87 x
8.7g二氧化锰物质的量:8.7/87 = 0.10 mol,与0.40mol HCl反应 (HCl过量),生成0.10 mol Cl2,标准状况下的体积:22.4*0.10 = 2.24 L
0.40mol HCl反应,其中一半(0.2 mol Cl-不变),0.2mol HCl被氧化,被氧化的百分率:0.20/0/0.40 = 50%
3.反应后溶液中含HCl:1.21 - 0.40 = 0.81 mol
MnCl2:0.10 mol
Cl-总量:0.81*1 + 0.10*2 = 1.01 mol
稀释到100ml,再取其10ml,其中含Cl- :1.01/10 = 0.101 mol
Cl- + Ag+ = AgCl(s)
生成AgCl 0.101 mol,质量:143*0.101 = 14.4 g