作业帮在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,求硫酸锌溶液的物质的量浓度.Zn 65.4 Cl35.5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:47:15
在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,求硫酸锌溶液的物质的量浓度.Zn 65.4 Cl35.5
在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,求硫酸锌溶液的物质的量浓度.Zn 65.4 Cl35.5
在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L,求硫酸锌溶液的物质的量浓度.Zn 65.4 Cl35.5
22.4 1 2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1 1 1
n（H2）=1mol
V=nVm=1*22.4=22.4L
n（ZnSO4）=1mol
c=n÷V=1÷0.5=2mol/L
所以生成氢气的体积为22.4L，生成硫酸锌的物质的量为1mol，硫酸锌的物质的量浓度为2mol/L谢谢...
全部展开
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1 1 1
n（H2）=1mol
V=nVm=1*22.4=22.4L
n（ZnSO4）=1mol
c=n÷V=1÷0.5=2mol/L
所以生成氢气的体积为22.4L，生成硫酸锌的物质的量为1mol，硫酸锌的物质的量浓度为2mol/L
收起
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由上述反应式可知，1mol Zn反应生成1mol H2，因此生成的氢气为1mol，由于标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，因此生成的氢气的体积=22.4×1L=22.4L；
由反应式可知，1mol Zn反应生成1mol ZnSO4，因此生成的硫酸锌的物质的量=1mol；
物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=1mol/0.5L=2...
全部展开
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由上述反应式可知，1mol Zn反应生成1mol H2，因此生成的氢气为1mol，由于标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，因此生成的氢气的体积=22.4×1L=22.4L；
由反应式可知，1mol Zn反应生成1mol ZnSO4，因此生成的硫酸锌的物质的量=1mol；
物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积=1mol/0.5L=2mol/L
收起