已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 19:32:04
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
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已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?

已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11（C2(OH-) 是二次方的意思）在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2 代入上式 可以求得 Mg2+的浓度为 1.8×10-7mol/L

溶解度为32