将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓...将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 09:46:07
![将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓...将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫](/uploads/image/z/2311051-67-1.jpg?t=%E5%B0%866.5%E5%85%8B%E9%94%8C%E6%94%BE%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B080mL%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.25g%2FmL%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E8%AF%95%E7%AE%97%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93...%E5%B0%866.5%E5%85%8B%E9%94%8C%E6%94%BE%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B080mL%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.25g%2FmL%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E8%AF%95%E7%AE%97%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB)
xR;N@=M~\}Ktt@
Yq P[,ENY۷`l+Hy3Y$4*Z|.rRŢ_fja*]HFZ`^Ǜ3EߦuwcDD#5MfbxCr+hqniv-fszM{]'QӰɆ&Hx=m!LaV#D6fTAσCߩt=
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓...将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓...
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓...将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的密度试算所得溶液中硫
m(溶液)=1.25*80=100g
n(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1mol
m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g
c(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/L
w=16.1/100*100%=16.1%