用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 06:18:14
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2）
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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2）
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?
（2）耗15.8g KMnO4时,产生的CL2在标准状况下的体积为多少?

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2）
设耗15.8g KMnO4时,参加反应HCl的物质的量为X,被氧化HCl的质量为Y,生成氯气的体积为Z
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
316 16 5*22.4
15.8g X Z
X=0.8mol
Z=5.6L
根据化学方程式可知,在反应过程中每反应2molKMnO4,有10molHCl被氧化,所以得到如下关系式：2KMnO4 → 10HCl
316 365
15.8g Y
Y=18.25g
答：（1）耗15.8g KMnO4时,有0.8摩HCl参加反应?有18.25克HCl被氧化；
（2）耗15.8g KMnO4时,产生的CL2在标准状况下的体积为5.6升.

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.（1）15.8g KM用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCl.（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）若Cl 2在标准状况 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式:2KMnO4+16HCL=2K用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质的质量分数为36.5%.反应方程式：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O （1）求所用盐酸 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml. 化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）该盐酸的物质 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的cl2在标准状况下的体积是多少? 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?29.2g,18.25g （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）耗15.8g KMnO4时,有多少摩HCl参加反应?有多少克摩HCl被氧化?（2） 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.(1).15.8克KMnO4能使多少克HCL发生反应.有多少克HCL被氧化.(2)若CL2在标准状况下密度为3.17g/L.则产生的CL2在标况下体积为多少 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?（2）若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸反应如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2向上箭头+8H2O 求（1）被15.8克KMNO4氧化的盐酸的体积 （2）生成的CL2在标况下的体积 （3）反应中转移的电子总数 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1.15.8gKMNO4能使多少克Hcl发生上述反应?有多少克HCL被氧化?我想问cl2不是氧化产物吗?为什么不 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应?有多少克盐酸被氧化?2.若氯气在标况下的密 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?（2）产生的Cl2在标准状况下的 KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生反应?有多少HCl被氧化2,若氯气在标况下的密度为3.17g/L,则产生的氯气在标况下的体积为 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2+8H2O.求：（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?（2）这些HCl溶在多少毫升上述密度的盐酸中?（3）在此反