0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 19:17:25
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么
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0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么

0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么
20滴为1ml:V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l
甲多了一滴:n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) mol
c(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L
乙少了一滴:
n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) mol
c(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L
甲和乙C(h+)的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4

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