在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 00:40:08
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在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性
在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性
在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性
浓度相等氨水
碱
解析如下:
因为溶液显中性,此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下,
水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(-7)
如有不懂可追问。
望采纳。为什么两个浓度一样NH3-H2O==NH4+ + OH- 已知c(NH4+)等于c(Cl-),假设都是1升,那么此时NH4+的浓度为0.01/2 mol/L,而...
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解析如下:
因为溶液显中性,此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下,
水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(-7)
如有不懂可追问。
望采纳。
收起
中性
显酸性