VmLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+,取mL该溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中,的浓度是（）.为什么al3+的物质的量是a/27,而不是a/54呢?第二个问题：将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO

VmLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+,取mL该溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中,的浓度是（）.为什么al3+的物质的量是a/27,而不是a/54呢?第二个问题：将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO
VmLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+,取mL该溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中,的浓度是（）.
为什么al3+的物质的量是a/27,而不是a/54呢?
第二个问题：
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.
为什么这题要用离子方程式做,我想知道想法,铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,可题目中说只有no,可是只有硝酸的0.03mol又不够,什么意思?
求正解! 满意的有加分

VmLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+,取mL该溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中,的浓度是（）.为什么al3+的物质的量是a/27,而不是a/54呢?第二个问题：将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO
agAl3+,意思是他已经把VmLAl2（SO4）3中的2算上了,指的是Al3+.而不是Al3+（2）下标.
第二个问.
0.03MOL Cu 50mL硝酸和硫酸的混合溶液——体积0.05L
已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2SO4）=0.6mol/L,得知,
N（no3-）=0.05*0.6=0.03MOL、N（H+）=0.05*0.6+0.6*0.05*2=0.09
放出NO气体,说明只和HNO3反应
列出3Cu+8H（+）+2NO3（-）3Cu（2+）+2NO+4H20
0.09 0.0225 0.0225
V标准状况下= 0.0225*22.4=0.504L!

铝的摩尔质量是27，而不是54.摩尔质量不能乘以Al的个数
HNO3与Cu反应时，H+反应掉的多，NO3-反应后还有剩余，而H+没有了。虽然稀H2SO4不与铜反应，但是能提供H+,,而NO3-还有剩余，这样又构成HNO3溶液，继续与Cu反应。所以用离子方程式来很方便不是只和HNO3反应吗 那么3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2H2O + 4NO↑ 离子方程没看...

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铝的摩尔质量是27，而不是54.摩尔质量不能乘以Al的个数
HNO3与Cu反应时，H+反应掉的多，NO3-反应后还有剩余，而H+没有了。虽然稀H2SO4不与铜反应，但是能提供H+,,而NO3-还有剩余，这样又构成HNO3溶液，继续与Cu反应。所以用离子方程式来很方便

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摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量或相对分子质量相等，铝的相对原子质量是27，所以铝的摩尔质量是27，而不是54.HNO3与Cu反应时，H+消耗的多，NO3-反应后生成了硝酸铜，还有硝酸根，而H+没有了。虽然稀H2SO4不与铜反应，但是只要能提供H+，溶液中还有NO3-，这样就相当于HNO3，可以继续与Cu反应。所以用离子方程式来计算比较方便，不易出错。理解请及时采纳！！祝你学习进步！！不是只和...

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摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量或相对分子质量相等，铝的相对原子质量是27，所以铝的摩尔质量是27，而不是54.HNO3与Cu反应时，H+消耗的多，NO3-反应后生成了硝酸铜，还有硝酸根，而H+没有了。虽然稀H2SO4不与铜反应，但是只要能提供H+，溶液中还有NO3-，这样就相当于HNO3，可以继续与Cu反应。所以用离子方程式来计算比较方便，不易出错。理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

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麻烦写的详细些 稀释后溶液中 Al3+ 的含量为 a/16 g 则，Al3+物再除以体积v ml就是Al3+的量浓度又有Al3+:(SO4)2-=2:3 所以最后结果